選修3第一章第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 族元素 , 為非金屬和少數(shù)金屬 。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )A、 在化合物中呈 +2價(jià) B、 單質(zhì)使水分解、放出氫氣 C、 氫氧化物呈兩性 D、 碳酸鹽難溶于水 【課后作業(yè)】 完成下表空白處 原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 是金屬還是非金屬 最高價(jià)氧化物的 水化物化學(xué)式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 15 1s22s22p63s23p4 第二周期VA族 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (第二課時(shí) ) 知識(shí)與技能： 掌握原子半徑的變化規(guī)律 能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值 課前預(yù)習(xí)： 氣態(tài)原子或離子 叫電離能，常用符號(hào) 表示，單位為 叫第一電離能。 同一元素的第二電離能 第一電離能。 3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài) 正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 (用 I1表示 )，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能 (用 I2表示 )，依次類推，可得到 I I I5??同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系： I1I2I3I4I5??即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。 元素 I1 I2 I3 Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 請(qǐng)?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成 Na＋ ，而不易形成 Na2+？ 為什么鎂易形成 Mg2＋ ，而不易形成 Mg3+？ 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (第三課時(shí) ) 知識(shí)與技能： 能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 能根據(jù) 元素的電負(fù)性資料，解釋元素的 “ 對(duì)角線 ” 規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明 能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì) 進(jìn)一步 認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 課前預(yù)習(xí)： 叫鍵合電子；我們用電負(fù)性描述 。 電負(fù)性 的周期性變化示例 〖?xì)w納與總結(jié)〗 金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬 性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。 [思考 5]對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線原則
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