選修3第一章第二節(jié)原子結構與元素的性質1-免費閱讀
【正文】 [思考 5]對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似，被稱為對角線原則。 元素 I1 I2 I3 Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 請試著解釋：為什么鈉易形成 Na＋ ，而不易形成 Na2+？ 為什么鎂易形成 Mg2＋ ，而不易形成 Mg3+？ 第二節(jié) 原子結構與元素的性質 (第三課時 ) 知識與技能： 能說出元素電負性的涵義，能應用元素的電負性說明元素的某些性質 能根據 元素的電負性資料，解釋元素的 “ 對角線 ” 規(guī)則，列舉實例予以說明 能從物質結構決定性質的視角解釋一些化學現(xiàn)象，預測物質的有關性質 進一步 認識物質結構與性質之間的關系，提高分析問題和解決問題的能力 課前預習： 叫鍵合電子；我們用電負性描述 。 3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài) 正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 (用 I1表示 )，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能 (用 I2表示 )，依次類推，可得到 I I I5??同一種元素的逐級電離能的大小關系： I1I2I3I4I5??即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的。下面關于鐳的性質的描述中不正確的是( )A、 在化合物中呈 +2價 B、 單質使水分解、放出氫氣 C、 氫氧化物呈兩性 D、 碳酸鹽難溶于水 【課后作業(yè)】 完成下表空白處 原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 是金屬還是非金屬 最高價氧化物的 水化物化學式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學式 15 1s22s22p63s23p4 第二周期VA族 第二節(jié) 原子結構與元素的性質 (第二課時 ) 知識與技能： 掌握原子半徑的變化規(guī)律 能說出元素電離能的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質 進一步形成有關物質結構的基本觀念，初步認識物質的結構與性質之間的關系 認識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關系 認識原子結構與元素周期系的關系，了解元素周期系的應用價值 課前預習： 氣態(tài)原子或離子 叫電離能，常用符號 表示，單位為 叫第一電離能。 原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù) 周期數(shù) =最大能層數(shù)（鈀除外） 46Pd [Kr]4d10,最大能層數(shù)是 4，但是在第五周期。 〖總結〗元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。 〖分析探索〗每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等 ?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成 5個區(qū)，除 ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能
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