20xx人教版高中化學(xué)選修3第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》word精品-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 電子的分層排布 知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 知道原子核外 電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系 能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義 了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布 能用電子排布式表示常見元素（ 1～ 36 號(hào)）原子核外電子的排布 方法和過程： 復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。 (3)原于最外層電子數(shù)目不能超過 8個(gè) (K層為最外層時(shí)不能超過 2 個(gè)電 子 )。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。 即電子所排的能級(jí)順序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s?? 元素原子的電子排布：（ 1— 36 號(hào)） 氫 H 1s1 ?? 鈉 Na 1s22s22p63s1 ?? 鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 【 Ar】 4s1 ?? 有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d54s1 銅 29Cu [Ar]3d104s1 [練習(xí) ] 寫出 17Cl（氯）、 21Sc(鈧 )、 35Br（溴）的電子排布 氯： 1s22s22p63s23p5 鈧： 1s22s22p63s23p63d14s2 溴： 1s22s22p63s23p63d104s24p5 根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。 畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖： Be、 N、 Na、 Ne、 Mg 回 答下列問題： 在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有 ，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有 ，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有 ； L層電子數(shù)達(dá)到最多的有 ， K層與 M 層電子數(shù)相等的有 。 （ 1） A 元素的元素符號(hào)是 ， B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________； （ 2） A、 B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是 __ _____ _。請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋€(gè)規(guī)律 。 因此，電子運(yùn)動(dòng)來能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述，只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)來描述。 S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。這是由于 1s， 2s， 3s?? 電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展。 推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。 〖思考〗下列表示的是第二周期中一些 原子的核外電子排布，請(qǐng)說出每種符號(hào)的意義及從中獲得的一些信息。 練習(xí) ： 用軌道表示式表示下列原子的價(jià)電子排布。 下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn) ?科學(xué)家是怎樣來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的 ? 以氮原子為例，說明原子核外電子排布所遵循的原理。 應(yīng)用反饋：舉例說明光譜分析的應(yīng)用，如科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量 ，還可以讓學(xué)生在課后查閱光譜分析方法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴(kuò)展他們的知識(shí)面。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1