高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-閱讀頁
2024-12-01 05:48本頁面
【正文】 活潑性： KAl，則 K的電負(fù)性為 ， Al的電負(fù)性為 ；屬于非金屬的是 H、 S、 O，非金屬性：OSH，則電負(fù)性 O為 ， S為 ， H為 ；當(dāng) O與 H、 S、 Al形成化合物時，由于 O的電負(fù)性大，所以 O為負(fù)價，其他元素為正價。 【 答案 】 (1)H O Al S K (2) (3)K O (4)負(fù) 正 (5)Al2O K2O H2O、 SO SO H2O2 【 規(guī)律方法 】 (1)金屬元素越容易失電子 ， 電負(fù)性越小 ， 其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子 ， 電負(fù)性越大 ， 其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱 。 變式訓(xùn)練 2 (2020年高考山東卷改編題 )C和 Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。 從電負(fù)性角度分析， C、 Si和 O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為_________________________________。 解析： (1)依據(jù) C、 Si、 O在元素周期表中的位置 ， 可知三者的電負(fù)性大小順序為 OCSi，故三者的非金屬性強(qiáng)弱順序為： OCSi。 答案： (1)1s22s22p63s23p2 OCSi (2)CHSi 元素性質(zhì)遞變規(guī)律 項目 同周期 (從左 → 右 ) 同主族 (從上 → 下 ) 原子核外電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→ 7(第 1周期 1→ 2) 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增 原子半徑 逐漸減小 (0族除外 ) 逐漸增大 元素主要化合價 最高正價由＋ 1→ ＋ 7，最低負(fù)價由－ 4→ － 1 最高正價＝主族序數(shù) (氟、氧除外 )，非金屬最低負(fù)價＝主族序數(shù)－ 8(氫除外 ) 項目 同周期 (從左 →右 ) 同主族 (從上 →下 ) 原子得、失電子能力 得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng) 元素的第一電離能 增大的趨勢 逐漸減小 元素的電負(fù)性 逐漸增大 逐漸減小 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 處于相鄰兩個周期的主族元素 A、 B、 C、D，它們的原子半徑依次變小； A離子和 B離子的電子層相差兩層，且能形成 BA2型的離子化合物； C的離子帶 3個單位正電荷； D的氣態(tài)氫化物通式為 H2R， D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 40%，原子核中有 16個中子。 例 3 (2)B、 C、 D的第一電離能從大到小的順序____________________________________。 (4)向 D的氫化物的水溶液中滴入少量 A的單質(zhì)，發(fā)生了什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【 解析 】 由 BA2為離子化合物可以推知 ， B為＋ 2價 ， 原子最外層有 2個電子 ， A為－ 1價 ，原子最外層有 7個電子 。D在氫化物中呈－ 2價 ， 最高價氧化物為 DO3。 【 答案 】 (1)Br Mg Al S (2)SMgAl (3)BrAlMg (4)溶液變渾濁； Br2的深紅棕色退去 H2S＋Br2===S↓ ＋ 2HBr 【 規(guī)律方法 】 Mg、 Al為同周期元素， Mg為Ⅱ A族、 Al為 Ⅲ A族，同周期元素的第一電離能從左到右變化趨勢是逐漸增大的，但第 Ⅱ A族和第 Ⅴ A族元素由于結(jié)構(gòu)上的穩(wěn)定性比相鄰元素大，故 I1(Mg)I1(Al)。由化合價可知， X為第 Ⅱ A族金屬元素， Y為第 Ⅲ A族金屬元素， Z為第 Ⅴ A族非金屬元素， W為第 Ⅵ A族非金屬元素； X、 Y的原子半徑相近， Z和 W的原子半徑相近，但 Z和 W的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 X、 Y的原子半徑，由此可推斷出 Z和 W是位于第 2周期的非金屬元素， X和 Y是位于第 3周期的金屬元素。 探究整合應(yīng)用 如圖是部分元素原子的第一電離能 I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖 。 (2)圖中 5號元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________； (3)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素為________________________________________________________________________； (4)寫出圖中 6號元素的價電子排布式________________________________________________________________________。 (2)上圖中 5號元素在周期表中的位置是第 3周期 ，Ⅴ A族 。 (4) 圖中 6 號元素為 Cl ， 電子排布式為：1s22s22p63s23p5， 故價電子排布式為 3s
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