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高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-免費(fèi)閱讀

  

【正文】 (2)上圖中 5號(hào)元素在周期表中的位置是第 3周期 ,Ⅴ A族 。 【 答案 】 (1)Br Mg Al S (2)SMgAl (3)BrAlMg (4)溶液變渾濁; Br2的深紅棕色退去 H2S+Br2===S↓ + 2HBr 【 規(guī)律方法 】 Mg、 Al為同周期元素, Mg為Ⅱ A族、 Al為 Ⅲ A族,同周期元素的第一電離能從左到右變化趨勢(shì)是逐漸增大的,但第 Ⅱ A族和第 Ⅴ A族元素由于結(jié)構(gòu)上的穩(wěn)定性比相鄰元素大,故 I1(Mg)I1(Al)。 例 3 (2)B、 C、 D的第一電離能從大到小的順序____________________________________。 變式訓(xùn)練 2 (2020年高考山東卷改編題 )C和 Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題時(shí)注意以下三點(diǎn): (1)電負(fù)性的遞變規(guī)律。 有 A、 B、 C、 D、 E 5種元素 , 它們的核電荷數(shù)依次增大 , 且都小于 20。 (2)金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑;非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑。 (2)上述 11個(gè)電子分屬 ________個(gè)電子層 。 (2)從第二 、 三周期可以看出 , 第 Ⅲ A和 Ⅵ A族元素比同周期相鄰兩種元素 E值都低 。 例 1 試根據(jù)元素在周期表中的位置 , 分析圖中曲線的變化特點(diǎn) , 并回答下列問(wèn)題: (1)同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點(diǎn)是__________, 各周期中 E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 ________變化規(guī)律 。這是由于層與層之間電離能相差很大,電離能數(shù)值在層與層電子之間呈突躍性變化,而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對(duì)較小,如 Na的第一到第七級(jí)電離能分別為 (單位 kJ例如,堿金屬元素 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs的第一電離能分別為 520 kJ ② 同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。 2. 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑 、 化合價(jià) 、 電子排布周期性變化的結(jié)果 B. 通常元素的第一電子親和能為正值 , 第二電子親和能為負(fù)值 C. 電負(fù)性是相對(duì)的 , 所以沒(méi)有單位 D. 分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出 , 金屬元素的電負(fù)性較小 、 非金屬元素的電負(fù)性較大 解析: 選 A。 3. 非金屬元素的最高化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于 _____ (氫元素 、 氟元素 、 氧元素除外 )。 吸引電子能力 越強(qiáng) 3. 電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用 (1)變化規(guī)律 ① 同周期:左 ― → 右 , __________。 4.電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用 (1)規(guī)律 同周期 _________元素的第一電離能最小,__________元素的第一電離能最大,從左到右,電離能總體呈現(xiàn)__________的變化趨勢(shì) 同主族 從上到下第一電離能逐漸 _______ 同種元素的原子 電離能逐級(jí) _______ (例如,某種元素的第二電離能大于第一電離能 ) 原子半徑 最外層電子數(shù) 堿金屬 稀有氣體 由小到大 減小 增大 (2)應(yīng)用 ① 可以用來(lái)判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易 。 , 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系 。mol- 1 2 .分類 M ( g ) ―― →第一電離能 ? I 1 ?M+( g ) ―― →第二電離能 ? I 2 ?M2 +( g ) ―― →第三電離能 ? I 3 ?M3 +( g ) 。 【 提示 】 同周期元素中,第 Ⅱ A族和第 Ⅴ A族的價(jià)電子排布分別為 ns ns2np3,因 p軌道處于全空和半充滿的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài),故失去 1個(gè)電子需要的能量較大,第一電離能比相鄰元素高。 離子鍵 共價(jià)鍵 思考感悟 3. 按照電負(fù)性的遞變規(guī)律可推測(cè):元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置 ? 【 提示 】 根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律,在周期表中,越往右,電負(fù)性越大;越往下,電負(fù)性越小,由此可知,電負(fù)性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上方,最弱的元素位于周期表的左下方。原子核外的電子是分層排布的,同一能層的電子具有的能量相近,而不同能層的電子具有的能量差別較大。 3. (2020年山東勝利油田第一中學(xué)高二質(zhì)檢 )X、Y為兩種元素的原子 , X的陰離子與 Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) , 由此可知 ( ) A. X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B. X的電負(fù)性大于 Y的電負(fù)性 C. X陰離子的半徑小于 Y陽(yáng)離子的半徑 D. X的第一電離能小于 Y的第一電離能 解析: 選 B 。mol- 1) 元素 電離能 Na Mg Al I1 496 738 578 I2 4562 1
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