高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2)上圖中 5號(hào)元素在周期表中的位置是第 3周期 ，Ⅴ A族 。 【 答案 】 (1)Br Mg Al S (2)SMgAl (3)BrAlMg (4)溶液變渾濁； Br2的深紅棕色退去 H2S＋Br2===S↓ ＋ 2HBr 【 規(guī)律方法 】 Mg、 Al為同周期元素， Mg為Ⅱ A族、 Al為 Ⅲ A族，同周期元素的第一電離能從左到右變化趨勢(shì)是逐漸增大的，但第 Ⅱ A族和第 Ⅴ A族元素由于結(jié)構(gòu)上的穩(wěn)定性比相鄰元素大，故 I1(Mg)I1(Al)。 例 3 (2)B、 C、 D的第一電離能從大到小的順序____________________________________。 變式訓(xùn)練 2 (2020年高考山東卷改編題 )C和 Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題時(shí)注意以下三點(diǎn)： (1)電負(fù)性的遞變規(guī)律。 有 A、 B、 C、 D、 E 5種元素 ， 它們的核電荷數(shù)依次增大 ， 且都小于 20。 (2)金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。 (2)上述 11個(gè)電子分屬 ________個(gè)電子層 。 (2)從第二 、 三周期可以看出 ， 第 Ⅲ A和 Ⅵ A族元素比同周期相鄰兩種元素 E值都低 。 例 1 試根據(jù)元素在周期表中的位置 ， 分析圖中曲線的變化特點(diǎn) ， 并回答下列問(wèn)題： (1)同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點(diǎn)是__________， 各周期中 E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 ________變化規(guī)律 。這是由于層與層之間電離能相差很大，電離能數(shù)值在層與層電子之間呈突躍性變化，而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對(duì)較小，如 Na的第一到第七級(jí)電離能分別為 (單位 kJ例如，堿金屬元素 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs的第一電離能分別為 520 kJ ② 同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。 2． 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A． 第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑 、 化合價(jià) 、 電子排布周期性變化的結(jié)果 B． 通常元素的第一電子親和能為正值 ， 第二電子親和能為負(fù)值 C． 電負(fù)性是相對(duì)的 ， 所以沒(méi)有單位 D． 分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出 ， 金屬元素的電負(fù)性較小 、 非金屬元素的電負(fù)性較大 解析： 選 A。 3． 非金屬元素的最高化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于 _____ (氫元素 、 氟元素 、 氧元素除外 )。 吸引電子能力 越強(qiáng) 3． 電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用 (1)變化規(guī)律 ① 同周期：左 ― → 右 ， __________。 4．電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用 (1)規(guī)律 同周期 _________元素的第一電離能最小，__________元素的第一電離能最大，從左到右，電離能總體呈現(xiàn)__________的變化趨勢(shì) 同主族 從上到下第一電離能逐漸 _______ 同種元素的原子 電離能逐級(jí) _______ (例如，某種元素的第二電離能大于第一電離能 ) 原子半徑 最外層電子數(shù) 堿金屬 稀有氣體 由小到大 減小 增大 (2)應(yīng)用 ① 可以用來(lái)判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易 。 ， 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系 。mol－ 1 2 ．分類 M ( g ) ―― →第一電離能 ? I 1 ?M＋( g ) ―― →第二電離能 ? I 2 ?M2 ＋( g ) ―― →第三電離能 ? I 3 ?M3 ＋( g ) 。 【 提示 】 同周期元素中，第 Ⅱ A族和第 Ⅴ A族的價(jià)電子排布分別為 ns ns2np3，因 p軌道處于全空和半充滿的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，故失去 1個(gè)電子需要的能量較大，第一電離能比相鄰元素高。 離子鍵 共價(jià)鍵 思考感悟 3． 按照電負(fù)性的遞變規(guī)律可推測(cè)：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置 ？ 【 提示 】 根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。原子核外的電子是分層排布的，同一能層的電子具有的能量相近，而不同能層的電子具有的能量差別較大。 3． (2020年山東勝利油田第一中學(xué)高二質(zhì)檢 )X、Y為兩種元素的原子 ， X的陰離子與 Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 由此可知 ( ) A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負(fù)性大于 Y的電負(fù)性 C． X陰離子的半徑小于 Y陽(yáng)離子的半徑 D． X的第一電離能小于 Y的第一電離能 解析： 選 B 。mol－ 1) 元素 電離能 Na Mg Al I1 496 738 578 I2 4562 1
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