高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-免費閱讀
【正文】 (2)上圖中 5號元素在周期表中的位置是第 3周期 ，Ⅴ A族 。 【 答案 】 (1)Br Mg Al S (2)SMgAl (3)BrAlMg (4)溶液變渾濁； Br2的深紅棕色退去 H2S＋Br2===S↓ ＋ 2HBr 【 規(guī)律方法 】 Mg、 Al為同周期元素， Mg為Ⅱ A族、 Al為 Ⅲ A族，同周期元素的第一電離能從左到右變化趨勢是逐漸增大的，但第 Ⅱ A族和第 Ⅴ A族元素由于結(jié)構(gòu)上的穩(wěn)定性比相鄰元素大，故 I1(Mg)I1(Al)。 例 3 (2)B、 C、 D的第一電離能從大到小的順序____________________________________。 變式訓(xùn)練 2 (2020年高考山東卷改編題 )C和 Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。 【 思路點撥 】 解答本題時注意以下三點： (1)電負性的遞變規(guī)律。 有 A、 B、 C、 D、 E 5種元素 ， 它們的核電荷數(shù)依次增大 ， 且都小于 20。 (2)金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。 (2)上述 11個電子分屬 ________個電子層 。 (2)從第二 、 三周期可以看出 ， 第 Ⅲ A和 Ⅵ A族元素比同周期相鄰兩種元素 E值都低 。 例 1 試根據(jù)元素在周期表中的位置 ， 分析圖中曲線的變化特點 ， 并回答下列問題： (1)同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點是__________， 各周期中 E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 ________變化規(guī)律 。這是由于層與層之間電離能相差很大，電離能數(shù)值在層與層電子之間呈突躍性變化，而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對較小，如 Na的第一到第七級電離能分別為 (單位 kJ例如，堿金屬元素 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs的第一電離能分別為 520 kJ ② 同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。 2． 下列說法不正確的是 ( ) A． 第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑 、 化合價 、 電子排布周期性變化的結(jié)果 B． 通常元素的第一電子親和能為正值 ， 第二電子親和能為負值 C． 電負性是相對的 ， 所以沒有單位 D． 分析元素電負性數(shù)值可以看出 ， 金屬元素的電負性較小 、 非金屬元素的電負性較大 解析： 選 A。 3． 非金屬元素的最高化合價和它的負化合價的絕對值之和等于 _____ (氫元素 、 氟元素 、 氧元素除外 )。 吸引電子能力 越強 3． 電負性的變化規(guī)律及應(yīng)用 (1)變化規(guī)律 ① 同周期：左 ― → 右 ， __________。 4．電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用 (1)規(guī)律 同周期 _________元素的第一電離能最小，__________元素的第一電離能最大，從左到右，電離能總體呈現(xiàn)__________的變化趨勢 同主族 從上到下第一電離能逐漸 _______ 同種元素的原子 電離能逐級 _______ (例如，某種元素的第二電離能大于第一電離能 ) 原子半徑 最外層電子數(shù) 堿金屬 稀有氣體 由小到大 減小 增大 (2)應(yīng)用 ① 可以用來判斷金屬原子在氣態(tài)時失電子的難易 。 ， 認識元素性質(zhì)與電負性的關(guān)系 。mol－ 1 2 ．分類 M ( g ) ―― →第一電離能 ? I 1 ?M＋( g ) ―― →第二電離能 ? I 2 ?M2 ＋( g ) ―― →第三電離能 ? I 3 ?M3 ＋( g ) 。 【 提示 】 同周期元素中，第 Ⅱ A族和第 Ⅴ A族的價電子排布分別為 ns ns2np3，因 p軌道處于全空和半充滿的相對穩(wěn)定狀態(tài)，故失去 1個電子需要的能量較大，第一電離能比相鄰元素高。 離子鍵 共價鍵 思考感悟 3． 按照電負性的遞變規(guī)律可推測：元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位于周期表中的哪個位置 ？ 【 提示 】 根據(jù)電負性的遞變規(guī)律，在周期表中，越往右，電負性越大；越往下，電負性越小，由此可知，電負性最強的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。原子核外的電子是分層排布的，同一能層的電子具有的能量相近，而不同能層的電子具有的能量差別較大。 3． (2020年山東勝利油田第一中學(xué)高二質(zhì)檢 )X、Y為兩種元素的原子 ， X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 由此可知 ( ) A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負性大于 Y的電負性 C． X陰離子的半徑小于 Y陽離子的半徑 D． X的第一電離能小于 Y的第一電離能 解析： 選 B 。mol－ 1) 元素 電離能 Na Mg Al I1 496 738 578 I2 4562 1
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