高二化學(xué)反應(yīng)原理-免費(fèi)閱讀
【正文】 mol 1 B、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △ H= 5518kJmol－ 1 C. H2（ g）＋ 1/2O2（ g）＝ H2O（ g）； ΔH＝＋ 242kJ△ H=Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng) B 觀察下列示意圖： 微觀 反應(yīng)物分子 斷鍵 時 吸收 的能量 反應(yīng)物分子 斷鍵 時 吸收 的能量 生成物分子 成鍵 時 釋放 的能量 生成物分子 成鍵 時 釋放 的能量 放熱反應(yīng) 微觀 吸熱反應(yīng) 化學(xué)鍵斷裂，吸收能量； 化學(xué)鍵生成，放出能量 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)， 體系能量降低， 為“－”或小于0 H 為“ +”或大于 0 H 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)體系能量升高， 反應(yīng)熱 數(shù)值 上等于生成物分子形成時 所 釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸 收的總能量之差 H總結(jié)： 二、熱化學(xué)方程式 : 概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做 熱化學(xué)方程式。 符號： H 單位： kJ/mol 問題 1：放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)？ 放出熱量的反應(yīng)稱為 放熱反應(yīng)。 H2（ g） +Cl2(g)=2HCl
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