高二化學(xué)反應(yīng)原理-文庫吧在線文庫
【正文】 液態(tài) 吸熱 氣態(tài) 吸熱 吸熱 1）要注明溫度和壓強(qiáng) : 2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài) : 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) H2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol 3） 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 物質(zhì)的量 不表示分子數(shù) ,因而必要時(shí)可用簡單分?jǐn)?shù)。慶典時(shí)的煙火 鋼鐵的煉制 火苗 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 一、 反應(yīng)熱 焓變 定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量 稱為化學(xué)反應(yīng)的 反應(yīng)熱 。 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同?！?H=Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。mol－ 1 ３、 (06mol 1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △ H= 江蘇 )已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出 熱量?！?H=Q2 B 練一練 A ２ 、已知在 1 105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A.
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