新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之一-在線瀏覽
2025-01-20 19:42本頁面
【正文】 +|負(fù)價 |=8 課堂練習(xí)： 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是： Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,是一種極強的堿 ,只生成化學(xué)式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 Ｃ 某元素 X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C 思考與探究 以第三周期為例， 寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并 觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？ 最外層電子排布從 1個電子 (ns1)到 8個電子 (ns2np6)呈周期性變化 . 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 周期 一 二 三 四 五 六 七 八 元素數(shù)目 2 8 8 18 18 32 26 ？ 金屬元素數(shù)目 0 2 3 14 15 30 ？ 50 31 你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？ 思考與探究 32 由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增 漸漸增多 。 元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋 思考與探究 周期表上的“ 外圍電子排布 ”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。 其排布式為 [Ar]3d54s2， 由于最高能級組數(shù)為 4，其中有 7個價電子，故該元素是第四周期 ⅦB 族。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 p區(qū)分別有幾個縱列？ 區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的 能級的符號 思考與探究 (三 )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是 ns1和 ns2。除 H外，其余為活潑金屬。即 IIIA~VIIA族、零族元素。 ds區(qū)元素 :包括 IB族和 IIB族元素 ，最外層電子數(shù)皆為 1~2個，均為金屬元素 。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)皆為 1~2個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。 1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？ 右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。 1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？ （如圖）？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。試寫出該元素基態(tài)原子的 價電子排布式、 電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是 ⅥA 族， 4d必是全充滿的，所以價電子排布為 5s25p4， 電子排布式[Kr]4d105s25p4 課堂練習(xí) 屬 P區(qū) 3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 32號元素在周期表中的位置。 [Ne]3s23p2，第 14號元素 練習(xí)： 課堂小結(jié) : 原子的電子排布與周期的劃分 原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次 =（ n1)d+ns的 電子數(shù) =價電子數(shù) 原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) 周期序數(shù) =能層數(shù) 5個區(qū)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。 在周期表中 ， 把 相同的元素 ， 按 的順序從左到右排成橫行 ， 稱之為 ， 有 個；在把不同橫行中 相同的元素 ， 按 遞增的順序由上而下排成縱行 ， 稱之為 ， 共有 個縱行 ， 個族 。 能層數(shù) 原子序數(shù)遞增 周期 7最外層電子數(shù) 能層數(shù) 族18 16 7個 7個 1個 1個 課堂練習(xí) ? 某周期 Ⅱ A族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 Ⅲ 族元素的原子序數(shù)是 ( ) ? A 只有 x+1 ? B 可能是 x+8或 x+18 ? C 可能是 x+2 ? D 可能是 x+1或 x+11或 x+25 課堂練習(xí) D 知識回顧 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 （ 1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （ 2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 二、原
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