高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-在線(xiàn)瀏覽
2025-01-14 05:48本頁(yè)面
【正文】 的 ， 所以沒(méi)有單位 D． 分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出 ， 金屬元素的電負(fù)性較小 、 非金屬元素的電負(fù)性較大 解析： 選 A。 B是由數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論。 D是金屬易失電子，電負(fù)性小，非金屬相反。由題可知 X 、 Y 在周期表中位置應(yīng)為 XY ，所以原子半徑應(yīng)為 Y X ，電負(fù)性為 X Y ，離子半徑應(yīng)為 X Y ，第一電離能為X Y 。 ② 同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。 首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多，同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子的吸引更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。如表所示 鈉、鎂、鋁的電離能 (kJ電離能是指金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子的能力，它是金屬原子在氣態(tài)時(shí)活潑性的量度。例如，堿金屬元素 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs的第一電離能分別為 520 kJmol－ 419 kJmol－ 376 kJ但在溶液中鋰原子的金屬活動(dòng)性卻最強(qiáng)，其主要原因是鋰原子形成水合離子時(shí)放出的能量最多。這是由于層與層之間電離能相差很大，電離能數(shù)值在層與層電子之間呈突躍性變化，而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對(duì)較小，如 Na的第一到第七級(jí)電離能分別為 (單位 kJ從中明顯看出在第一、第二電離能之間有突躍，故可判斷 Na最外層只有 1個(gè)電子。 (3)判斷主族元素在元素周期表中的族序數(shù)、價(jià)電子數(shù)，進(jìn)而確定其最高化合價(jià)。這是由于 Ⅱ A族元素的最外層電子排布為 ns2，為全充滿(mǎn)較穩(wěn)定狀態(tài)，而 Ⅴ A族元素的最外層電子排布為 ns2np3，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，比 Ⅵ A族的ns2np4狀態(tài)穩(wěn)定。 例 1 試根據(jù)元素在周期表中的位置 ， 分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn) ， 并回答下列問(wèn)題： (1)同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點(diǎn)是__________， 各周期中 E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 ________變化規(guī)律 。 但個(gè)別元素的 E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象 。 ① E(砷 )E(硒 ) ② E(砷 )E(硒 ) ③ E(溴 )E(硒 ) ④ E(溴 )E(硒 ) (3)估計(jì) 1 mol氣態(tài) Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量 E值的范圍： ________E________。 【 解析 】 此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納總結(jié)能力 。 (2)從第二 、 三周期可以看出 ， 第 Ⅲ A和 Ⅵ A族元素比同周期相鄰兩種元素 E值都低 。 (3)根據(jù)同主族 、 同周期規(guī)律可以推測(cè)：E(K)E(Ca)E(Mg)。 【 答案 】 (1)隨著原子序數(shù)增大 ， E值變小 周期性 (2)①③ (3)485 738 (4)10號(hào)元素為氖 。 互動(dòng)探究 (1)圖中所給的主族元素中 E值最大的元素是什么 ？ (2)若 Na的第二 、 第三電離能為： 4562kJ/mol、6912kJ/mol， 則 Na的常見(jiàn)化合價(jià)是多少 ？ 【 提示 】 (1)主族元素中第一電離能最大的為F； (2)Na的前三級(jí)電離能分別為 496 kJ/mol、4562 kJ/mol、 6912 kJ/mol，第一電離能與第二電離能差別較大，故 Na常見(jiàn)的化合價(jià)為＋1價(jià)。 (2)上述 11個(gè)電子分屬 ________個(gè)電子層 。 (4)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ________。 (2)據(jù)題目數(shù)據(jù) ， I I2較小 ， I3突然增大 ， 說(shuō)明最外層有 2個(gè)電子 ， I3到 I10變化較小 ， 但 I11突然增大 ， 說(shuō)明次外層有 8個(gè)電子 ， 又由于核電荷數(shù)小于 18， 所以 A為 Mg。 (4)Mg元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Mg(OH)2。 (2)金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。 (2)電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。 (2)如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于，它們之間通常形成共價(jià)鍵。 (2)元素電負(fù)性的概念最先是由鮑林于 1932年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時(shí)提出來(lái)的。 有 A、 B、 C、 D、 E 5種元素 ， 它們的核電荷數(shù)依次增大 ， 且都小于 20。 B和 D也屬同一族 ， 它們?cè)幼钔鈱拥?p能級(jí)電子數(shù)是 s能級(jí)電子數(shù)的兩倍 ， C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半 。 (2)A、 B、 C、 D、 E的電負(fù)性分別為： A________，B________， C________， D_______， E_______。 (填元素符號(hào) ) (4)當(dāng) B與 A、 C、 D分別形成化合物時(shí)， B顯________價(jià)，其他元素顯 ________價(jià)。 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題時(shí)注意以下三點(diǎn)： (1)電負(fù)性的遞變規(guī)律。 (3)由電負(fù)性差值判斷化學(xué)鍵類(lèi)型。五種元素中，屬于金屬的是 Al、K且
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