【正文】 16 8 O ，側重于表示原子核的結構，它能告訴我們該原子核內的質子數(shù)和核外電子數(shù)以及質量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 ( 4 ) 電子排布圖：如 這個式子，對氧原子核外電子排布的情況表達得就更加詳細。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 ( 2 ) 核組成式：如 16 8 O ，側重于表示原子核的結構，它能告訴我們該原子核內的質子數(shù)和核外電子數(shù)以及質量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 ( 4 ) 電子排布圖：如 這個式子，對氧原子核外電子排布的情況表達得就更加詳細。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 ( 2) 核組成式：如 16 8 O ，側重于表示原子核的結構，它能告訴我們該原子核內的質子數(shù)和核外電子數(shù)以及質量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 ( 4) 電子排布圖：如 這個式子，對氧原子核外電子排布的情況表達得就更加詳細。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 ( 2) 核組成式：如 16 8 O ，側重于表示原子核的結構，它能告訴我們該原子核內的質子數(shù)和核外電子數(shù)以及質量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 ( 4) 電子排布圖：如 這個式子，對氧原子核外電子排布的情況表達得就更加詳細。 價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 題型構建 考點二 I 原子結構與元素性質 (1)原子結構與周期表的關系 (完成下列表格 ) 1．原子結構與周期表的關系 周期 能層數(shù) 每周期第一個元素 每周期最后一個元素 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 四 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 5s25p6 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 例如元素鈧 [Ar]3d14s2，總共可以失去三個電子，鈧為 Ⅲ B族元素。除第 Ⅷ 族元素外，大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于 (n－ 1)d＋ ns(n為最外層 )的電子數(shù)。 (3)主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價電子數(shù)，等于最外層電子數(shù)。 (2)每一周期都是從活潑堿金屬開始逐漸過渡到活潑的非金屬，最后以惰性氣體結束 (第一周期除外 )。 最外層電子數(shù) 最外層 次外層 考點二 I 原子結構與元素性質 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 b．各區(qū)元素化學性質及原子最外層電子排布特點 分區(qū) 元素分布 外圍電子排布 元素性質特點 s區(qū) Ⅰ A、 Ⅱ A族及 He元素 ns1～ 2 除氫、氦外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應 p區(qū) Ⅲ A族～ Ⅶ A族、 0族 (除氦外 ) ns2np1～ 6 通常是最外層電子參與反應 d區(qū) Ⅲ B族～ Ⅶ B族、 Ⅷ 族 (除鑭系、錒系外 ) (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2 d軌道可以不同程度地參與化學鍵的形成 ds區(qū) Ⅰ B族、 Ⅱ B族 (n－ 1)d10ns1～ 2 金屬元素 f區(qū) 鑭系、錒系 (n－ 2)f0～ 14 (n－ 1)d0～ 2ns2 鑭系元素化學性質相近 ,錒系元素化學性質相近 考點二 I 原子結構與元素性質 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 如：某元素的外圍電子排布為 4s24p4，由此可知，該元素位于 p區(qū)，為第四周期 Ⅵ A族元素。 考點二 I 原子結構與元素性質 ②根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為 金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū) (如下圖 )，處于金屬與非金屬交界線 (又稱梯形線 )附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。 題型構建 (1)原子半徑 2．元素周期律 ①影響因素 ??? 能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑 越大核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑 越小 ①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 ,符號： ,單位： 。 (2)電離能 ②規(guī)律 c． 同種原子： 逐級電離能越來越 (即 I1 I2 I3… )。 b． 同族元素： 從上至下第一電離能 。mol－ 1 最大 從左至右逐漸增大 逐漸減小 大 越大 半徑 越小 減小 I1 最小 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 (3)電負性 ①含義： 元素的原子在化合物中 能力的標度。 ②標準： 以最活潑的非金屬氟的電負性為 作為相對標準，計算得出其他元素的電負性 (稀有氣體未計 )。 考點二 I 吸引鍵合電子 吸引鍵合電子 強 大于 增大 減小 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 ( 2 ) 寫出該元素原子的電子排布式。 1s22s22p63s23p63d104s1 4個能層， 7個能級 3d104s1 屬于第四周期， Ⅰ B族為副族元素，屬于 ds區(qū) 有 1個未成對電子 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 3． 為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？ 答案 Mg： 1s22s22p63s2 P： 1s22s22p63s23p3。如此相同觀點可以解釋 N的第一電離能大于 O， Zn的第一電離能大于 Ga。 題型構建 4． 為什么 Na容易形成＋ 1價離子，而 Mg、 Al易形成＋ 2價、＋ 3價離子？ 答案 Na的 I1比 I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二個電子容易得多，所以 Na容易失去一個電子形成＋ 1價離子 ； Mg的 I1和 I2相差不多，而 I2比 I3小很多，所以 Mg容易失去兩個電子形成＋ 2價離子 ；Al的 I I I3相差不多，而 I3比 I4小很多，所以 Al容易失去三個電子形成＋ 3價離子。 5． 元素電負性的具體應用有哪些？ 答案 (1)確定元素類型 (一般 ，非金屬元素； ，金屬元素 )。 (3)判斷元素價態(tài)正負 (電負性大的為負價，小的為正價 )。 F的電負性最大，為 。 題型構建 題組一 元素推斷與元素逐級電離能 1 ．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù) ( 單位： k J A ． Q 和 R B ． S 和 T C ． T 和 U D ． R 和 T E ． R 和 U ( 2 ) 下列離子的氧化性最弱的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ．硼 B ．鈹 C ．氦 D ．氫 ( 4 ) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側面說明： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 如果 U 元素是短周期元素，你估 計它的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā) 生在失去第_ _ _ _ _ _ 個電子時。 C E D 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 m o l－ 1) ，回答下列各題： 元素代號 I 1 I 2 I 3 I 4 Q 2 0 8 0 4 0 0 0 6 1 0 0 9 4 0 0 R 500 4 6 0 0 6 9 0 0 9 5 0 0 S 740 1 5 0 0 7 7 0 0 1 0 5 0 0 T 580 1 8 0 0 2 7 0 0 1 1 6 0 0 U 420 3 1 0 0 4 4 0 0 5 9 0 0 ( 1 ) 在周期表中，最可能處于同一族的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ． S2 ＋ B ． R2 ＋ C ． T3 ＋ D ． U＋ ( 3 ) 下列元素中，化學性質和物理性質最像 Q 元素的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 5 ) 如果 R 、 S 、 T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其中 _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的第一電離能異常高的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 題組二 元素推斷與電負性應用 2 ．如圖： 元素符號 Li Be B C O F 電負性值 0 . 9 8 1 . 5 7 2 . 0 4 2 . 5 5 3 . 4 4 3 . 9 8 元素符號 Na Al Si P S Cl 電負性值 0 . 9 3 1 . 6 1 1 . 9 0 2 . 1 9 2 . 5 8 3 . 1 6 ( 1 ) 根據(jù)對角線規(guī)則， Be 、 Al 元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中 B e ( O H )2顯示這種性質的離子方程式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 3 ) 請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 所以形成共價鍵，為共價化合物。 2．如圖： ＋ 2H2O， Be(OH)2＋ 2OH－ ===BeO＋ 2H2O Be(OH)2＋ 2H＋ ===Be2＋ ～ 非金屬性越強，電負性越大； 金屬性越強，電負性越小 Al元素和 Cl元素的電負性差值為 ， 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 項目 同周期 ( 從左 → 右 ) 同主族 ( 從上 → 下 ) 元素的第一電離能 第一電離能呈增大的趨勢 第一電離能逐漸減小 元素的電負性 電負性逐漸增大 電負性逐漸減小 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 單質氧化性、還原性 氧化性逐漸增強 還原性逐漸減弱 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 生成由難到易穩(wěn)定性逐漸增強 生成由易到難穩(wěn)定性逐漸減弱 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 4 ． ( 選修 3P 24 － 2) X 、 Y 、 Z 三種元素的原子，其最外層電子排布分別為 n s 1 、 3s 2 3p 1 和2s 2 2p 4 ，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是 ( ) A ． X Y Z 2 B ． X 2 YZ 3 C ． X 2 YZ 2 D ． X Y Z 3 A 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組三 教材回扣練習 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 6 ． ( 選修 3P 24 － 4) 下列說法中，正確的是 ( ) A ．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B ．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于