化學(xué)11原子結(jié)構(gòu)課件新人教版選修-在線瀏覽
2025-02-26 03:00本頁(yè)面
【正文】 ns→n≥1 ； np→n≥2 ； nd→n≥3 ； nf→n≥4 ； 每一能層最多可容納 2n2個(gè)電子 、能級(jí)中電子能量的高低 ⑴ 同一能層中： ⑵ 不同能層中： E(ns)＜ E(np)＜ E(nd)＜ E(nf)＜ E(1s)＜ E(2s)＜ E(3s)＜ E(4s)＜ E(2p)＜ E(3p)＜ E(4p)＜ E(5p)＜ 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) （第二課時(shí)） 能層 一 二 三 四 五 六 七 符號(hào) 能級(jí) 最多電子數(shù) K L M N O P Q 電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) ， 在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的 能層 。 1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P… 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6… 注 :在每一能層中 ,能級(jí)符號(hào)的順序是 ns np nd nf….(n代表能層）， 每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為 2n2個(gè)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)。 Na： 1s22s22p63s1 能層序數(shù) 該能級(jí)上排布 的電子數(shù) 能級(jí)符號(hào) K L M Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N 按能層次序書(shū)寫(xiě)，按構(gòu)造原理充入電子。 3d4d 3) 不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出 : ns (n2)f (n1)d np (n為能層序數(shù) ) 如： Na： 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素 Ne的核外電子排布相同 簡(jiǎn)化為 試寫(xiě)出 8號(hào)、 14號(hào)、 26號(hào)元素的簡(jiǎn)化排布式嗎？ 并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。它們是否符合構(gòu)造原理？ 洪特規(guī)則：半充滿(mǎn)、全充滿(mǎn)更穩(wěn)定 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A． 1s、 2p、 3d、 4s B． 1s、 2s、 3s、 2p C． 2s、 2p、 3s、 3p D． 4p、 3d、 4s、 3p C 課后鞏 固 練 習(xí) 1～ 36號(hào)元素的原子核外電子排布式 1～ 36號(hào)元素原子簡(jiǎn)化核外電子排布式 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) （第三課時(shí)） 復(fù)習(xí)回憶 一、構(gòu)造原理： 不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出 : ns (n2)f (n1)d np (n為能層序數(shù) ) 例題解析 例 1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該元素基態(tài)原子中共有 3個(gè)電子 B．該元素原子核外有 5個(gè)電子層 C．該元素原子最外層共有 3個(gè)電子 D．該元素原子 M能層共有 8個(gè)電子 B 例 2 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按 s、 p、 d、 f的順序分別為 7 B．各能層的能級(jí)都是從 s能級(jí)開(kāi)始至 f能級(jí)結(jié)束 C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為 n—1 D．各能層含有的電子數(shù)為 2n2 A 例 3 下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（ ） A． Sc3+ B． Mg2+ C． Cl D． Br 例 4 下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是（ ） A． Cl D． 1s22s22p63s23p6 B． C． B AC 例 5 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。 基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 處于最低能量的原子叫做 基態(tài)原子 ，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成 激發(fā)態(tài)原子 。 光譜與光譜分析 （ 1）光譜： 不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱(chēng)原子光譜。 鋰、氦、汞的吸收光譜 鋰、氦、汞的發(fā)射光譜 明 暗 科學(xué)史話基本內(nèi)容： ? ① “光譜”的提出：牛頓， 1672年 ? ②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫” ? ③ 1859年，德國(guó)科學(xué)家本 生 ()和 基爾霍夫 ()發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖 ? ④ 1913年，丹麥科學(xué)家 波爾 建立了量子力學(xué) 閱讀科學(xué)史話： P8~P9 氫原子的光譜 課堂練習(xí) 1________________________________________________________ ,簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理 。 電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí) ， 將 _________能量 。 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài) 處于最低能量的原子 躍遷到較高能級(jí) 釋放 釋放 不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光 ， 可以用光譜儀攝取各種元素的電子的 ________光譜或 __________光譜 ， 總稱(chēng)_______光譜 。 在現(xiàn)代化學(xué)中 ， 常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素 ， 稱(chēng)為 ________。 微觀物體的
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