新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)之二-在線瀏覽
2025-01-20 19:38本頁(yè)面
【正文】 。 （ 3） S 。 （ 5） 29Cu 。 原子的簡(jiǎn)化電子排布： [Ne]3s1 寫(xiě)出第 8號(hào)元素氧、第 14號(hào)元素硅和第 26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎？ 上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是： 該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu) O： [He]2s22p4 Si： [Ne]3s23p2 Fe： [Ar]3d64s2 鈉 Na的簡(jiǎn)化電子排布： 2． 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序 ， 實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低 ， 若以 E 表示某能級(jí)的能量 ，下列能量大小順序中正確的是 （ ） A． E(3s)＞ E(2s)＞ E(1s) B． E(3s)＞ E(3p)＞ E(3d) C． E(4f)＞ E(4s)＞ E(3d) D． E(5s)＞ E(4s)＞ E(4f) 練習(xí)： 1． 一個(gè)電子排布為 1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是 ( ) A +1 B +2 C +3 D 1 C 3． 下列原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 （ ） A、 Al 1s22s22p63s23p1 B、 O2 1s22s22p6 C、 Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2 4． 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 （ ） A 甲烷的電子式 B 氟化鈉的電子式 C 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－ 12原子 126C D C 電子云與原子軌道 （ 1）電子云 電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖。 （ 2）原子軌道 電子云的輪廓圖稱為原子軌道 概率分布圖 (電子云 ) 電子云輪廓圖的制作過(guò)程 原子軌道 s能級(jí)的原子軌道圖 ns能級(jí)的各有 1個(gè)軌道 ,呈球形 p能級(jí)的原子軌道圖 np能級(jí)的各有 3個(gè)軌道 ,呈紡錘形， 3個(gè)軌道相互垂直。 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖（軌道表 示式） 鐵原子 鐵離子 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d5 3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息 ? 判斷下列原子的電子排布式是否正確；如不正確，說(shuō)明它違反了什么原理？ （ 1） Al： 1s22s22p63s13p2 （ 2） Cl： 1s22s22p63s23p5 （ 3） S： 1s22s22p63s33p3 （ 4） K： 1s22s22p63s23p63d1 (5)24Cr： 1s22s22p63s23p63d44s2 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是 A B C D 基態(tài)原子的 4s能級(jí)中只有 1個(gè)電子的元素共有 A． 1種 B． 2種 C． 3種 D． 8種 已知錳的核電荷數(shù)為 25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是 A B C D 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為 4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是 A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有 3個(gè)未成對(duì)電子 B．該元素原子核外共有 5個(gè)電子層 C．該元素原子的 M能層共有 8個(gè)電子 D．該元素原子最外層共有 3個(gè)電子 復(fù)習(xí)： 電子填入軌道次序圖 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能級(jí)劃為一組 ,稱為能級(jí)組 第一能級(jí)組 第二能級(jí)組 第三能級(jí)組 第四能級(jí)組 第五能級(jí)組 第六能級(jí)組 第七能級(jí)組 通式： ns(n2)f、 (n1)d、np 電子排布式： 鈉 Na 鋁 Al 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上的排布的電子數(shù)。 Cl: K: 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p5 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 注意：在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，能層低的能級(jí)要寫(xiě)在左邊，按照能層順序?qū)憽? 能量最低原理 （ 3）基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系 基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 （ 1）基態(tài)原子：處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。 （ 2）激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的 電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到 較高的能級(jí) ，變成激發(fā)態(tài)原子。 基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子 吸收能量 釋放能量 1s22s22p63s2 基態(tài)鎂原子 1s22s22p63s13p1 激發(fā)態(tài)鎂原子 吸收能量 釋放能量 （ 4）要點(diǎn)提示： ①光輻射是電子釋放能量的重要形式之一 ②日常生活中，我們看到的許多可見(jiàn)光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都和核外電子發(fā)生躍遷后釋放能量有關(guān)。 各
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1