高二化學原子結構與元素性質(zhì)-文庫吧資料
2024-11-19 05:48本頁面
【正文】 引力越小 ， 失去電子越容易 ， 則電離能越 ??；陽離子核電荷數(shù)越高 ， 離子半徑越小 ， 原子核對核外電子的引力越大 ， 失電子越難 ， 則電離能越大 。 (3)去掉 11個電子后 ， 該元素還有 ________個電子 。 變式訓練 1 現(xiàn)有核電荷數(shù)小于 18的元素 A，其電離能數(shù)據(jù)如下表所示 (I1表示失去第 1個電子的電離能， In表示失去第 n個電子的電離能，單位為 eV) 序號 I1 I2 I3 I4 I5 I6 電離能 3 2 109.3 141.2 186.5 序號 I7 I8 I9 I10 I11 電離能 224.9 226.0 327.9 367.4 1761 (1)外層電子離核越遠 ， 能量越高 ， 電離能越________(填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )；陽離子電荷數(shù)越高 ， 再失去電子時 ， 電離能越 ________(填“ 大 ” 或 “ 小 ” )。 該元素原子最外層電子排布已達到 8電子穩(wěn)定結構 【 誤區(qū)警示 】 同一周期的主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，原因是核電荷數(shù)增多，而電子層數(shù)不變，原子核對核外電子的吸引力增大；由于第一電離能與原子核外電子排布有關，所以在解答此類題目時注意第一電離能的總體變化趨勢與個別元素的反常現(xiàn)象。 (4)10號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達到 8電子穩(wěn)定結構。 由此可推測 E(砷 )E(硒 )、 E(溴 )E(硒 )。 (1)從 H、 Li、 Na、 K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大， E值變小；從 H到 He； Li到 Ne；從 Na到 Ar，均呈現(xiàn)明顯的周期性變化。 (4)10號元素 E值較大的原因是___________________________________。 試預測下列關系式中正確的是 ________(填寫編號 )。 (2)同周期內(nèi) ， 隨原子序數(shù)增大 ， E值增大 。 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量 (設其為 E)如圖所示 。 特別提醒： 由電離能的遞變規(guī)律可知：同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但 Ⅱ A族的 Be、 Mg、 Ca的第一電離能較同周期 Ⅲ A族的 B、 Al、 Ga的第一電離能要大； Ⅴ A族的 N、 P、 As的第一電離能較同周期 Ⅵ A族的 O、 S、 Se的第一電離能要大。 (2)判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易。mol－ 1)： 49 456 691 9541335 166 20204。 2．電離能的應用 (1)判斷元素原子核外電子的分層排布。mol－ 1，由此可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。mol－ 403 kJmol－ 496 kJ由于金屬活動性順序與電離能所對應的條件不同，所以二者不可能完全一致。mol－ 1) 元素 電離能 Na Mg Al I1 496 738 578 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9543 10540 11575 (3)金屬活動性順序與相應的電離能的大小順序不一致 金屬活動性順序表表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難。 ② 當電離能突然變大時說明電子的主量子數(shù)發(fā)生了變化，即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離能有很大的差距。 (2)逐級電離能 ① 原子的逐級電離能逐漸增大，并有突躍現(xiàn)象。 課堂互動講練 電離能的有關規(guī)律及其應用 1． 電離能的有關規(guī)律 (1)第一電離能 ① 每個周期的第一種元素 (氫和堿金屬 )第一電離能最小 ， 稀有氣體元素原子的第一電離能最大 ，同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢 。 3． (2020年山東勝利油田第一中學高二質(zhì)檢 )X、Y為兩種元素的原子 ， X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結構 ， 由此可知 ( ) A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負性大于 Y的電負性 C． X陰離子的半徑小于 Y陽離子的半徑 D． X的第一電離能小于 Y的第一電離能 解析： 選 B 。C中電負性規(guī)定 F元素為 ，其他與之比較的結果，所以沒單位。原子核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)周期性變化。故可根據(jù)失去一個電子消耗的能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。原子核外的電子是分層排布的，同一能層的電子具有的能量相近，而不同能層的電子具有的能量差別較大。 1 ．同周期元素性質(zhì)的遞變性 ―― →取決于元素原子價電子數(shù)的遞增 3 ．主族元素是金屬還是非金屬 ―― →取決于價電子的多少 思考感悟 4． 元素的性質(zhì)通常指的是什么 ？ 【 提示 】 元素的原子半徑；元素的化合價；元素的金屬性、非金屬性；元素的電離能；電負性；元
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1