原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-文庫吧資料
2025-07-02 08:43本頁面
【正文】 2為什么原子的逐級電離能越來越大?這些數(shù)據(jù)跟鈉,鎂,鋁的化合價有什么關(guān)系?答案:原子的逐級電離能越來越大的原因是離子的電荷正值越來越大,離子半徑越來越小,所以失去這些電子逐漸變難,需要的能量也就越來越高 。①電子能層數(shù)：電子能層數(shù)越多，原子半徑②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小 閱讀圖1－20，分析元素周期表中同周期主族元素從左倒右原半徑的變化趨勢如何？同主族從上到下，原子半徑的變化趨勢又如何？2)原子半徑的變化規(guī)律① 同周期：從左到右原子半徑逐漸減?、?同主族：從上到下原子半徑逐漸增大 同周期主族元素從左到右，原子半徑減小，是因為元素原子具有相同的電子能層，但隨著核電荷數(shù)增多，核對核外電子的吸引力變大，從而使原子半徑減?。欢髯逶?，從上到下，原子半徑增大，是因為同主族元素自上到下，原子具有的電子能層數(shù)增多，使原子半徑增大，雖然自上到下核電荷數(shù)也增多可使原子半徑減小，但由于核電荷數(shù)的增多使核對核外電子的吸引比不上由于能層的增多使得電子負(fù)電排斥來得大，所以最終結(jié)果原子半徑增大。1原子半徑1）決定原子半徑大小的因素 原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一時電子的能層數(shù)，另一個是核電荷數(shù)。 從上面我們知道隨著核電荷數(shù)的遞增元素的化合價，金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。在高一我們已經(jīng)分別討論了同周期主族元素部分性質(zhì)的變化規(guī)律。每周期結(jié)尾元素原子電子排布通式為:ns2np6(第一周期例外)第一周期元素原子只有一個能層, 在第一周期中元素只有一個電子層即第一個能層,而第一能層只有一個能級,np兩個能級,所以最多可以排到8個電子.2 “價電子”即與元素化合價有關(guān)的電子,18個縱行。精品資源第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教學(xué)目的：1 了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 2 能說出元素的電離能、電負(fù)性的涵義 3 能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)教學(xué)重點：1 主族元素的電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 2 同周期、同主族的元素電離能的變化規(guī)律 3 元素電負(fù)性的周期性變化教學(xué)難點：1 元素的電離能的周期性變化以及與核外電子排布的關(guān)系 2 元素電負(fù)性的周期性變化教學(xué)過程在化學(xué)的學(xué)習(xí)中我們頭腦中要有“結(jié)構(gòu)決
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