蘇教版化學選修1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt復(fù)習課件-文庫吧資料
2024-11-25 12:36本頁面
【正文】 ns2，它包括 鑭系和錒系 元素（各有 14種元素）。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，故稱為 ds區(qū)，它包括 ⅠB 和 ⅡB 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間 。它包括 ⅢB ～ Ⅷ 族元素。 p區(qū)元素 它們的價層電子構(gòu)型是 (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2，最后 1個電子基本都是填充在倒數(shù)第二層 (n－ 1)d軌道上的元素，位于長周期的 中 部。大部分為 非金屬 。 s區(qū)和 p區(qū)就是按族劃分的周期表中的 主 族。 周期 元素 數(shù)目 外圍電子排布 最多可容納的外圍電子數(shù) ⅠA 族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 3 4 5 6 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 18 5s1 5s25p6 32 6s1 6s26p6 8 2s1 2s22p6 8 8 8 8 8 最后 1個電子填充在 ns軌道上，價電子的構(gòu)型是 ns1或 ns2，位于周期表的 左 側(cè)，包括 ⅠA 和 ⅡA 族，它們都是 活潑金屬 ，容易 失去 電子形成 +1 或 +2價離子。 ① H ② He ③ C ④ N ⑤ Ne ⑥ Na ⑦ Cl ⑧ K ⑨ Sc ⑩ Cr ⑾ Fe ⑿ Cu ⒀ Br 回顧 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布 元素原子半徑 元素主要化合價 呈現(xiàn)周期性變化 還有：元素的第一電離能、電負性等均呈現(xiàn)周期性變化。原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時 ① 電子盡可能分占不同的原子軌道， ② 自旋狀態(tài)相同， ③ 全充或半充滿時能量最低。每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。原子核外電子先占有能量低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道?？茖W家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。 軌道的 類型不同 ， 軌道的 形狀也不同 用 s、 p、 d、 f分別表示不同形狀的軌道 形狀相同 的原子軌道在原子核外空間還有 不同的伸展方向 （ 1）原子軌道的特點 : ① s原子軌道是 球 形的， p原子軌道是 紡錘
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