蘇教版化學選修1《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》ppt復習課件-文庫吧
2024-10-28 12:36 本頁面
【正文】 原子核外電子的運動狀態(tài)涉及 電子層 、 原子軌道 和 電子自旋 ?？茖W家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。 1．原子核外電子排布原理 （ 1） 能量最低原理 。原子核外電子先占有能量低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道。 （ 2） 泡利不相容原理 。每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。 （ 3） 洪特規(guī)則 。原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時 ① 電子盡可能分占不同的原子軌道， ② 自旋狀態(tài)相同， ③ 全充或半充滿時能量最低。 練習 :寫出下列原子的 電子排布式 、 軌道表示式 、 原子結(jié)構(gòu)示意圖 、 原子實表示式 、 原子外圍電子排布式、主族元素的電子式 。 ① H ② He ③ C ④ N ⑤ Ne ⑥ Na ⑦ Cl ⑧ K ⑨ Sc ⑩ Cr ⑾ Fe ⑿ Cu ⒀ Br 回顧 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布 元素原子半徑 元素主要化合價 呈現(xiàn)周期性變化 還有：元素的第一電離能、電負性等均呈現(xiàn)周期性變化。 四、元素周期律 非 金 屬 性 遞 增 非 金 屬 性 遞 增 金 屬 性最 強 金 屬 性 遞 增 金 屬 性 遞 增 周 期 表結(jié)構(gòu) 7個周期（三短、三長、一不全 ) 7個主族：由短周期和長周期 元素共同構(gòu)成的族（ ⅠA ～ ⅦA ） 7個副族：僅由長周期構(gòu)成的族 （ ⅠB ～ ⅦB ） Ⅷ 族（ 3個縱行）： Fe、 Co、 Ni等 9種元素 橫的方面 （ 7個橫行） 縱的方面 （ 18個縱行） 零族：稀有氣體元素 隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化： 每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從 ns1到 ns2np6的周期性變化。 周期 元素 數(shù)目 外圍電子排布 最多可容納的外圍電子數(shù) ⅠA
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