蘇教版化學(xué)選修1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt復(fù)習(xí)課件(專業(yè)版)
【正文】 （ 2） 化學(xué)鍵型判別 電負(fù)性相差較大 （ △ x≥ )的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物 ， 通常形成離子鍵 。 d區(qū)元素 價(jià)層電子構(gòu)型是 (n－ 1)d10ns1～ 2，即次外層 d軌道是 充滿 的， 最外層軌道 上有1～ 2個(gè)電子。 （ 2） 泡利不相容原理 。每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，故稱為 ds區(qū)，它包括 ⅠB 和 ⅡB 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間 。 電負(fù)性相差較小 （ △ x＜)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物 ， 通常形成共價(jià)鍵 ，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價(jià)健 。 規(guī)律與總結(jié) 離 子 共 價(jià) （ 1） 元素非金屬性的判別 一般來說金屬元素的電負(fù)性在 ,非金屬元素的電負(fù)性在 ,利用電負(fù)性這一概念 ,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子 (或離子 )之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型 。它包括 ⅢB ～ Ⅷ 族元素。原子核外電子先占有能量低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。 （ 3） 洪特規(guī)則 。它們都是 金屬 ，也屬 過渡元素 。 （ 3）判斷分子中元素的正負(fù) 化合價(jià) ： X 大者， 化合價(jià) 為負(fù)； X 小者， 化合價(jià) 為正； △ X = 0， 化合價(jià) 為零 。 電負(fù)性的 意義 一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于 ，他們之間通常形成 鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于 ，他們之間通常形成 鍵。這些元素都是 金屬 ，常有 可變化合價(jià) ，稱為過渡元素 。 1．原子核外電子排布原理 （ 1） 能量最低原理 。原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí) ① 電子盡可能分占不同的原子軌道， ② 自旋狀態(tài)相同， ③ 全充或半充滿時(shí)能量最低。 ds區(qū)元素 最后 1個(gè)電子填充在 f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是： （ n－ 2） f 0～ 14ns2,或 (n – 2)f 0～
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