蘇教版化學(xué)選修1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt復(fù)習(xí)課件(更新版)
【正文】 CH4 規(guī)律與總結(jié) 電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 值。 電負(fù)性相差較小 （ △ x＜)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物 ， 通常形成共價鍵 ，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價健 。他 指定氟的電負(fù)性為 ，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，故稱為 ds區(qū)，它包括 ⅠB 和 ⅡB 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間 。 s區(qū)和 p區(qū)就是按族劃分的周期表中的 主 族。每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。專題二復(fù)習(xí) 一 核外電子的排布 電子層： K L M N O P Q 離核遠(yuǎn)近：近 遠(yuǎn) 能量高低：低 高 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 分層排布 （ 2）各層最多容納 2n2 個電子 （ 3）最外層不超過 8個（ K層 2個） （ 4）次外層不超過 18個，倒數(shù)第 三層不超過 32個。 （ 2） 泡利不相容原理 。 s區(qū)元素 s區(qū)和 p區(qū)的共同特點是： 最后 1個電子都排布在 最外層 ， 最外層電子的總數(shù) 等于該元素的 族序 數(shù)。 d區(qū)元素 價層電子構(gòu)型是 (n－ 1)d10ns1～ 2，即次外層 d軌道是 充滿 的， 最外層軌道 上有1～ 2個電子。 電負(fù)性的 概念（ X） 為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林 (L． Pauling)于 1932年首先提出了用 電負(fù)性 (electronegativity)來 衡量元素在化合物中吸引電子的能力 。 （ 2） 化學(xué)鍵型判別 電負(fù)性相差較大 （ △ x≥ )的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物 ， 通常形成離子鍵 。 弱 正 強 負(fù)
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