新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)word教案一(參考版)
2024-12-04 07:44本頁面
【正文】 。 （ 3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＜核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。 ［板書］ ［投影練習(xí)］ ： Mg2+ F－ Br－ Ca2+ （ 1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） =核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 ， 電性。從初中所學(xué)知識(shí)，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于 4個(gè)，在化學(xué)反 應(yīng)中比較容易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出金屬性；而非金屬元素的最外層一般多于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而達(dá)到 8個(gè)電 子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以非金屬元素表現(xiàn)出非金屬性。 ［板書］ ［問］依據(jù)氯原子和鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們的最外層電子分別容易發(fā)生怎樣的變化？ ［生］鈉原子易失去一個(gè)電子形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子易得一個(gè)電子形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于 8（ K層小于 2）時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通常，我們把最外層 8個(gè)電子（只有 K層時(shí)為 2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ［師］我們把以上分析歸納起來，會(huì)得出什么結(jié)論呢？ ［生］原子最外層電子數(shù)為 8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)。 ［問］元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？ ［生］主要決定于最外層電子數(shù)。 ，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并與課本 P36和 P70相對(duì)照： （ 1） 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs （ 2） 9F 17Cl 35Br 53I ［師］請(qǐng)大家分析課本 P91表 5— 2稀有氣體元素原子電子層排布。 ［生］圓圈表示原子核， +11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。 知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （ 3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后 由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電
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