新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)word教案一-資料下載頁(yè)
2024-11-30 07:44本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】［引言］從上一節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)可以知道：原子核相對(duì)于原子很小，即在原子內(nèi)部，下面我們就來(lái)探討這個(gè)問(wèn)題。［師］請(qǐng)大家觀察以下物體運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，并注意它們的運(yùn)行軌跡是否確定。；核外閃爍運(yùn)動(dòng)。［講述］正如大家所述，宏觀物體的運(yùn)動(dòng)，如天體的運(yùn)行、導(dǎo)彈的發(fā)射、車輛的行駛等，運(yùn)動(dòng)速度，可以描畫(huà)出它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。它為“電子云”——電子形成的云霧之意。，飛牒的運(yùn)行及爭(zhēng)斗場(chǎng)面。因此，在核的周圍形成帶負(fù)電的電子云便好理解了。離核近的地方單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多。［板書(shū)并講述］運(yùn)動(dòng)速度快，沒(méi)有確定的軌道，可用電子云形象地表示。小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少；。［生］這是從不同角度考查對(duì)電子云的理解的。不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。步向能量高的電子層排布。電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過(guò)18的排布規(guī)律。［生］主要決定于最外層電子數(shù)。［師］回答得很好。通常，我們把最外層8個(gè)電
【正文】 構(gòu)示意圖分析，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們的最外層電子分別容易發(fā)生怎樣的變化？ ［生］鈉原子易失去一個(gè)電子形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子易得一個(gè)電子形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ［概括總結(jié)］很對(duì)，原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。從初中所學(xué)知識(shí)，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于 4個(gè)，在化學(xué)反 應(yīng)中比較容易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出金屬性；而非金屬元素的最外層一般多于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而達(dá)到 8個(gè)電 子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以非金屬元素表現(xiàn)出非金屬性。 請(qǐng)大家看以下投影： ［投影展示］ ［師］從以上投影可以看出，原子得到或失去電子后的陰陽(yáng)離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示，稱作離子結(jié)構(gòu)示意圖。 ［板書(shū)］ ［投影練習(xí)］ ： Mg2+ F－ Br－ Ca2+ （ 1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） =核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 ， 電性。 （ 2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。 （ 3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＜核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。 2.（ 1）原子 不顯 （ 2）陽(yáng) 正 （ 3）陰 負(fù) ●參考練習(xí) 3個(gè)電子層，最外層有 5個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ， M層的電子數(shù)是 L層電子數(shù)的 21 ，則 該元素的原子是 OH－ 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 － + 答案： ［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征和核外電子排布，知道了原子核外的電子運(yùn)動(dòng)速度快，沒(méi)有確定的軌道，可以用電子云形象地表示；多電子原子里的核外電子的運(yùn)動(dòng)并不是雜亂無(wú)章的，而是按一定規(guī)律排布的。
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