20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-28 00:26本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】于0族元素，Y原子是Be，屬于第ⅡA族，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，同周期從左向右，逐漸增大，C＞B。應(yīng)相反，D的2s、2p軌道電子應(yīng)先排布在能量低的電子層中。解析：該元素的質(zhì)子數(shù)為23，為元素釩，價(jià)電子排布為3d34s2，未成對(duì)電子數(shù)為3。解析：A項(xiàng)，核內(nèi)無(wú)中子的原子是氫；B項(xiàng)，外圍電子排布為3s23p3的原子是磷；C項(xiàng)，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂，鎂與堿不反應(yīng)；D項(xiàng)，N層上無(wú)電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似。價(jià)為＋6，D不正確。電子排布圖違背了洪特規(guī)則。件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對(duì)。項(xiàng)錯(cuò)誤；F元素是電負(fù)性最大的元素，D正確。排布為ns2；B為ⅦA族元素，原子最外層有7個(gè)電子，電子排布為ns2np5。
【正文】 X＞ 時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng) ΔX＜ 時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 ________。 (5)預(yù)測(cè)元素周期表中， X值最小的元素位置 ________(放射性元素除外 )。 解析： 由所給數(shù)據(jù)分析如：同周期，從左到右 X 值逐漸增大；同主族，從上到下， X值逐漸減小。則 (1)同周期中 X(Na)＜ X(Mg)＜ X(Al)，同主族中 X(Mg)＜ X(Be)，綜合可得： ＜ X(Mg)＜ ，同理： ＜ X(N)＜ 。 (2)X值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期 (同主族 )中， X值越大，其原子半徑越小。 (3)對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的 X值可知： X(B)＞ X(Si)， X(C)＞ X(P)， X(O)＞ X(Cl)，則可推知： X(N)＞ X(S)，故 S～ N中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向氮原子。 (4)查表知： AlCl3的 ΔX＝ ＜ ，又 X(Br)＜ X(Cl)，所以 AlBr3的 ΔX應(yīng)小于 AlCl3的，為共價(jià)鍵。 (5)根據(jù)遞變規(guī)律， X值最小的應(yīng)為 Cs(Fr為放射性元素 )位于 第六周期、第 Ⅰ A族。 答案： (1) (2)原子半徑越大， X值越小 (3)氮 (4)共價(jià)鍵 (5)第六周期第 Ⅰ A 族 22． (10 分 )有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述： 元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 A 是短周期中 (除稀有氣體外 )原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B B 與 A 同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 C 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中 常用的消毒殺菌劑 請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫： (1)A 原子的核外電子排布式 ____________________________________________。 (2)B 元素在周期表中的位置 ________；離子半徑： B________A(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )。 (3)C 原子的電子排布圖是 ________，其原子核外有 ________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為 ________軌道上的電子，其軌道呈 ________形。 (4)D－ 的結(jié)構(gòu)示意圖是 ________。 (5)B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 與 D 的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________ ________________________________________________________________________。 解析： 根據(jù)題中信息可推出： A為 Na， B為 Al， C為 N， D為 Cl。 (1)A為 Na，其核外電子排布式為 1s22s22p63s1。 (2)B為 Al，其在元素周期表中的位置為第 3周期第 Ⅲ A族， Na＋ 與 Al3＋ 核外電子排布相同，核電荷數(shù) Al3＋ 大于 Na＋ ，故 r(Al3＋ )＜ r(Na＋ )。 (3)C為 N，其電子排布圖為 ，其中有 3 個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的為 p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。 (4)D 為 Cl，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p5，簡(jiǎn)化電子排布式為 [Ne]3s23p5， Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (5)本題考查 Al(OH)3與 NaOH 和 HCl 反應(yīng)的方程式， Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O， Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋ 3H2O。 答案： (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第 Ⅲ A族 小于 (3) 3 p 啞鈴 (4) (5)NaOH＋ Al(OH)3===NaAlO2＋ 2H2 3HCl＋ Al(OH)3===AlCl3＋ 3H2O
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