新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)二-資料下載頁
2024-12-09 07:16本頁面
【導(dǎo)讀】化合價(jià)代數(shù)和為0，可推知答案為A。此元素原子的電子總數(shù)是多少？它的外圍電子排布式是什么？解析解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。從核外電子排布式中可以得出n＝4，有四個(gè)電子層，所以為第四周期，外圍。電子排布式為3d104s1，所以在第ⅠB族。外圍電子的軌道表示式為。，所以有1個(gè)未成對(duì)電子。，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))。________；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為________。X、Y的原子序數(shù)相差2。解析本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及化合物的成鍵規(guī)律。可能是第一周期ⅠA族元素氫和第二周期ⅠA族的金屬Li，且它們可形成離子化合物L(fēng)iH，價(jià)時(shí)，解題應(yīng)從負(fù)價(jià)著手，因?yàn)榉墙饘僭氐恼齼r(jià)往往有變價(jià)，而負(fù)價(jià)無變價(jià)。He和Ne的最外層已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再與其他元素結(jié)合。的核外電子數(shù)；周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正化合價(jià)數(shù)；素的單質(zhì)溶于CS2溶劑。
【正文】 CS2溶劑。 (1)確定四種元素分別是： ， ， ， 。 (2)兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 答案 (1)H O Na S (2)NaHSO4＋ NaHSO3===Na2SO4＋ H2O＋ SO2↑ 解析 根據(jù)這四 種元素中有一種元素的單質(zhì)溶于 CS2溶劑，可知這種元素為硫，而與硫同族 的短周期元素為氧，二者的質(zhì)子數(shù)之和為 24，再根據(jù) A、 B、 C、 D 的核電荷數(shù)依次增大，可推知 A為氫， B 為氧， C 為鈉， D 為硫。 X、 Y、 Z、 W 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為 38， Y 元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 3/4， W元素原子最外層電子數(shù)比同周期 Z元素多 5個(gè)電子，且 W 和 Y 不屬于同一主族。 (1)寫出元素符號(hào)： X________、 Y________、 Z________________、 W__________； (2)Z、 W 兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的方程式是 ________________________________________________________________________； (1) 這四種元素組成的一種化合物，化學(xué)式是 ________________________________________________________________________。 答案 (1)H O Mg Cl (2)Mg(OH)2＋ 2HClO4===Mg(ClO4)2＋ 2H2O (3)Mg(OH)Cl 解析 Y 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故為氧。 W 元素原子最外層電子數(shù)比同周期 Z元素多 5個(gè)電子，說明 Z 為 Ⅱ A，W 為 Ⅶ A，又 W 和 Y 不屬于同一主族，知 W 為氯， Z 為鎂。
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