20xx人教版高中化學選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習-閱讀頁
2024-12-18 00:26本頁面
【正文】 _。mol－ 1，失去第二個電子為 7 296 kJmol－ 1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量__________。 (2)比較圖中同主族元素第一電離能大小可知，同主族元素原子的第一電離能從上到下隨電子層數(shù)的增加而依次減小。 (4) 6 元素分別為 S、 P、 Cl，其上一周期元素的氫化物分別為 H2O、 NH HF此三者分子間都存在氫鍵，分子間的作用加強，沸點較高。 當鋰原子失去第一個電子變成 Li＋ 后，只剩下 K層的兩個電子 (屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu) )，此時要想再失去電子已變得很困難。 A元素原子核內(nèi)無中子。 C元素是地殼中含量最多的元素。 E與 F的位置相鄰， F的最高價氧化物的水化物為最強酸。 (2) 寫出 F 的 電 子 排 布 式 ：_____________________________________________________。 (4)寫出 A 與 C形成的 10電子微粒的化學式： ________、 ________、 ________。 答案： (1)二 Ⅳ A (2)1s22s22p63s23p5 (3)Na＋ Na＋ (4)H2O H3O＋ OH－ 20． (10分 )A、 B、 C、 D、 E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知 B的最外電子層是 ns2npn＋ 1； C 的 p 軌道上未成對的電子比 B 少一個， D 的二價陽離子與 C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； E與 D同周期且 E在該周期中原子半徑最?。?B與 A能生成具有刺激性氣味的氣體。 (2)A 與 E化合時原子間以 ________鍵相結(jié)合， D 與 C 化合時以 ________鍵相結(jié)合。 (4)寫出 B 和 D 形成的化合物遇水時發(fā)生反應的方程式： ___________________。 答案： (1)1s22s22p3 (2)共價 離子 (3)Cl2＋ H2O H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO (4)Mg3N2＋ 6H2O===3Mg(OH)2↓ ＋ 2NH3↑ 21． (8分 )不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值 X來表示，若 X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。 元素 Li Be B C O F X值 元素 Na Al Si P S Cl X值 (1)通過分析 X值的變化規(guī)律，確定 N、 Mg的 X值范圍： ________＜ X(Mg)＜ ________；________＜ X(N)＜ ________。 (3)某有機物結(jié)構(gòu)簡式為 ，在 S～ N 中，你認 為共用電子對偏向誰？________(寫原子名稱 )。 (5)預測元素周期表中， X值最小的元素位置 ________(放射性元素除外 )。則 (1)同周期中 X(Na)＜ X(Mg)＜ X(Al)，同主族中 X(Mg)＜ X(Be)，綜合可得： ＜ X(Mg)＜ ，同理： ＜ X(N)＜ 。 (3)對比周期表中對角線位置的 X值可知： X(B)＞ X(Si)， X(C)＞ X(P)， X(O)＞ X(Cl)，則可推知： X(N)＞ X(S)，故 S～ N中，共用電子對應偏向氮原子。 (5)根據(jù)遞變規(guī)律， X值最小的應為 Cs(Fr為放射性元素 )位于 第六周期、第 Ⅰ A族。 (2)B 元素在周期表中的位置 ________；離子半徑： B________A(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )。 (4)D－ 的結(jié)構(gòu)示意圖是 ________。 與 D 的氫化物的水化物反應的化學方程式為 _______________________________ ________________________________________________________________________。 (1)A為 Na，其核外電子排布式為 1s22s22p63s1。 (3)C為 N，其電子排布圖為 ，其中有 3 個未成對電子，能量最高的為 p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。 (5)本題考查 Al(OH)3與 NaOH 和 HCl 反應的方程式， Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O， Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1