新人教版化學(xué)選修3高中晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測(cè)試題一-資料下載頁(yè)
2024-11-30 07:44本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共45分）。－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，子填充在石墨各層談原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是。NaCl的摩爾質(zhì)量為g·mol－1，其晶體密度為dg·cm－3，有報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體。⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是；晶體硼的晶體類型屬于__________晶體，理由是_____。三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算，____________，共含有___________個(gè)B—B鍵。金晶體中最小的一個(gè)立方體含有__________個(gè)金屬原子。21．（12分）一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽(yáng)離子A以表示陰離子B以表示。已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是___________m3。鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。①指出鋅在周期表中的位置：第周期，第族，屬于區(qū)。
【正文】 原子的最外層電子排布式為 。 ② 元素 Q 與元素 T、 Y、 Z 分別形成平面型的 [Q(TY)4]2－ 和四面體的 [QZ4] 2－ ，其中 T與 Y、 Q 與 Z 成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是 。 ③ 元素 Q 形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是 (選填 “甲 ”、 “乙 ”、 “丙 ”)。 黃石二中 2021 年化學(xué)選修 3 第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試題 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B C B C A C 9 10 11 12 13 14 15 A A B B A D A 16．（ 1） NaCl、 Na2S； （ 2） NaOH、（ NH4） 2S； （ 3）（ NH4） 2S； （ 4） Na2S2； （ 5） CO CCl4 C2H2； （ 6） C2H2； （ 7） H2O2； （ 8） SiO SiC 17.（ 1）原子；熔點(diǎn)高，硬度大，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間 （ 2） 12； 60176。 ； 30 18.（ 1） 12 （ 2） 12 ， 6 （ 3） 1/2 1 19. (1)FeFe(CN)6 (2)帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可用 Na+， K+， Rb+ (用 M+表示 )與之結(jié)合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一個(gè)立方體的體心上。 20. (1)4 (2) gcm 3 21. （ 1） 8 （ 2） CaF2 （ 3） 4 （ 4） 16 2 r3 22.（ 12 分） ⑴ CDE（ 2 分） ⑵① 四 （ 1 分）， Ⅱ B（ 1 分）， ds （ 1 分） ② 1s22s22p63s23p63d10 或 [Ar] 3d10 （ 1 分）； sp sp3（ 1 分） ③ 極性分子 （ 1 分） （ 1 分 ） ④ ZnX（ 1 分）高（ 1 分） 該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體。（ 1 分） 23． (12分 ) (1)CO（ 2 分 ） (2)NH3 分子間能形成氫鍵，而 HC l 分子間沒(méi)有氫鍵 （ 2 分 ） (3)NCNa（ 2 分） (4)① 3d84s2 （ 2 分 ） ② sp、 sp3（ 2 分） ③ 丙 （ 2 分）
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