新人教版化學(xué)選修3高中晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測(cè)試題一(已改無錯(cuò)字)
2023-01-12 07:44:25 本頁面
【正文】 3。 22． （ 13 分） ⑴ CH3＋ 、 CH3（甲基）、 CH3－ 都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說 法 正確的是 。 A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得 B．它們 互為等電子體， 碳原子均采取 sp2 雜化 C． CH3－ 與 NH H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形 D． CH3＋ 中的碳原子采取 sp2 雜化 ， 所有原子均共面 E． 兩個(gè) － CH3（甲基） 或一個(gè) CH3＋ 和一個(gè) CH3－ 結(jié)合均可得到 CH3CH3 （ 2） 鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。 ① 指出鋅在周期表中的位置：第 周期，第 族，屬于 區(qū)。 ② 葡萄糖酸鋅 [CH2OH（ CHOH） 4COO]2Zn 是目前市場(chǎng)上 流行的補(bǔ)鋅劑。寫出 Zn2+基態(tài)電子排布式 ；葡萄糖分子 [CH2OHCHOH（ CHOH） 3COOH]中碳原子雜化方式有 。 ③ Zn2+能與 NH3形成配離子 [Zn（ NH3） 4]2+。配位體 NH3 分子屬于 （填 “極性分子 ”或 “非極性分子 ”）；在 [Zn（ NH3） 4]2+中， Zn2+位于正四面體中心， N 位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出 [Zn（ NH3） 4]2+中 Zn2+與 N 之間的化學(xué)鍵。 ④ 右上圖表示鋅與某非金屬元素 X 形成的化合物晶胞，其中 Zn 和 X 通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰 （填寫“高 ”或 “低 ”），原因是 。 23． (12分 ) 已知 T、 X、 Y、 Z 是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 T 原子的 L 層上 s 電子數(shù)等于 p 電子數(shù)。 X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的。 Y 空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì) 電子數(shù)是該元素所在周期中最多的。 Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。原子的 M 層上有 1 個(gè)未成對(duì)的 p 電子。 請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題： (1)寫出與 Y2 互為等電子體的分子式 。 (2)在相同狀況下， Y 的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于 Z 的氫化物，其原因是 。 (3)T、 X、 Y 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序 (填元素符號(hào) )是 。 (4)元素 Q 的原子序數(shù)是 X 與 Z 的原子序 數(shù)之和。 ① 該元素基態(tài)
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