新人教版化學選修2高中綜合同步測試題二-資料下載頁
2025-11-06 03:32本頁面
【導讀】2．有五種不純的Na2CO3樣品，分別含有下列雜質(zhì)，而雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。答案：Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4（四種物質(zhì)電離出的離子除Na＋外，分別為。析出該晶體的原因是；答案：是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3??；12．工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶。以上反應的總結(jié)果是放熱反應。一過程，獲得碳酸鈉結(jié)晶?？晒┻x擇的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化。各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學式或名稱。取少量產(chǎn)品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱。中如有白色剩余物質(zhì)，則得到的產(chǎn)品不是NH4HCO3。試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，反應激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結(jié)晶是NaHCO3。14．今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。
【正文】 3． 向 100g8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2，然后將溶液在低溫下蒸干，所得固體的可能成分填入下表： ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 如果最后得到的固體質(zhì)量為 ，則標準狀況下通入的 CO2 的質(zhì)量是多少？ 答案： NaOH Na2CO3[m] Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 CO2： 14． 今有 Na2CO NaHCO NaCl 組成的混合物 100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘渣為 ，將殘渣溶于水，滴入足 量的 AgNO3 溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后 大部分沉淀消失，剩余沉淀為 ，試計算混合物中 Na2CO NaHCO和 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)各是多少？ 解：設 NaHCO3 的質(zhì)量為 X， Na2CO3的質(zhì)量為 Y 2NaHCO3 ? Na2CO3 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O 168 62 X 列比例式 0 6216 8 ??X 解之， X=42g 33 N a N OA g C lA g N ON a C l ???? Y ?Y 解之， Y=5g m(Na2CO3)=100425=53g 由于混合物的總質(zhì)量為 100g，故混合物中 Na2CO NaHCO和 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)分別為53%、 42%、 5%。
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1