高中化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)及習(xí)題(參考版)
2025-06-18 21:15本頁(yè)面
【正文】 ,（3）X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，則As2O3與稀硫酸和Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。12H2O 凈水劑 (3)1s22s22p63s23p1 (4) ,12. 解析 （1）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X是第四周期第ⅤA族元素，即X為As，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。 答案 (1)N C H (2)NH3 NH3＋HNO3===NH4NO311. 解析 B和D屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，所以可得B、D的最外層電子排布式為ns2np4，所以B為氧元素、D為硫元素；而A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1，所以A為氫元素，E為鉀元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，所以C的最外層電子排布式為ns2np1，即C為鋁元素。答案 D9. 解析 (1)根據(jù)構(gòu)造原理，先填滿ns能級(jí)，而s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以X元素原子的最外層電子排布式為2s22p3，由此可知X是氮元素；根據(jù)電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高，p電子云呈現(xiàn)啞鈴形，在空間伸展為三種]互相垂直的方向。只有③④屬于基態(tài)原子的電子排布。(1)核電荷數(shù)16 硫 S 第三周期ⅥA族 (2)核電荷數(shù)38 鍶 Sr 第五周期ⅡA族 (3)核電荷數(shù)55 銫 Cs 第六周期ⅠA族7. 解析 根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子的排布總是首先占據(jù)能量較低的軌道，當(dāng)能量較低軌道填滿后再進(jìn)入能量較高的軌道，此時(shí)整個(gè)原子能量最低，處于基態(tài)。故選C。所以，F(xiàn)e2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為。答案 B5. 解析 根據(jù)軌道能量順序圖，電子首先進(jìn)入能量低的原子軌道，鐵原子中的電子在填滿K層和L層及3s、3p原子軌道后，接著在4s原子軌道上填2個(gè)電子，然后在3d原子軌道上填6個(gè)電子，則鐵元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。2. 解析 A項(xiàng)中1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上，表示的是激發(fā)態(tài)原子，正確；B項(xiàng)中3p2表示3p能級(jí)上填充2個(gè)電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量大于4s軌道的能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同一原子中電子層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠(yuǎn)，故2p、3p、4p電子的能量增大，錯(cuò)誤；故選A。,（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,________________________________________________________________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ，該元素的符號(hào)是 。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子
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