高中化學選修3物質結構與性質第1章原子結構與性質(參考版)
2024-11-22 08:14本頁面
【正文】 ③ 電負性相差很大的元素化合通常形成離子鍵 電負性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵 電負性相差越大的共價鍵 ,共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大 ,鍵的極性越大。 同一主族 ,元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢 ,表明其吸引電子的能力逐漸減弱。 金 屬：＜ 類金屬： ≈ 非金屬：＞ 以氟的電負性為 和鋰的電負性為 為相對標準，得出了各元素的電負性。 ⑶ 、 Be的第一電離能大于 B， N的第一電離能大于 O， Mg的第一電離能大于 Al，Zn的第一電離能大于 Ga？ Be有價電子排布為 2s2，是全充滿結構，比較穩(wěn)定，而 B的價電子排布為 2s22p1，、比 Be不穩(wěn)定，因此失去第一個電子 B比Be容易，第一電離能小 化學鍵 :元素相互結合 ,可以理解為原子之間產(chǎn)生化學作用力 ,形象地叫做化學鍵 . 電負性 :用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 (用 I1表示 )，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能 (用 I2表示 )，依次類推，可得到I I I5…… 同一種元素的逐級電離能的大小關系： I1I2I3I4I5…… 即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的。 氣 中 一 最低能量 弱 大于 (2)規(guī)律 : ① 每一周期的第一個元素第一電離能最小 ,最后一個元素的電離能最大 。第一電離能越大，金屬活動性越 。而當電子能層相同時，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。 二、元素周期律 (1)原子半徑 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？ 原子半徑的大小
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