高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-資料下載頁
2024-11-11 05:48本頁面
【導(dǎo)讀】，認(rèn)識其變化規(guī)律，并能運(yùn)用電離能說明元素的某些性質(zhì)。常用符號___表示，單位為_________。__________元素的第一電離能最大，電離能越小，表明該原子越____失電子。斷元素的化合價，例：如果I2?2．同周期元素從左到右第一電離能大體增大。元素要高，試解釋其原因。子需要的能量較大，第一電離能比相鄰元素高。元素的原子在化合物中_____________的標(biāo)度。①判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。②判斷元素化合價的正負(fù)。的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。_______排布有著密切的關(guān)系。合價等于它所在_________。元素的價電子較多，并且各級電離能相差不大，因此過渡元素具有多種價態(tài)。性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。電離能反應(yīng)了原子或離子失去。能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致。C中電負(fù)性規(guī)定F元素為，其他與之比較的結(jié)果，①原子的逐級電離能逐漸增大，并有突躍現(xiàn)象。電荷對電子的吸引更強(qiáng)，從而電離能越來越大。電離能有很大的差距。
【正文】 勢 逐漸減小 元素的電負(fù)性 逐漸增大 逐漸減小 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 處于相鄰兩個周期的主族元素 A、 B、 C、D，它們的原子半徑依次變?。?A離子和 B離子的電子層相差兩層，且能形成 BA2型的離子化合物； C的離子帶 3個單位正電荷； D的氣態(tài)氫化物通式為 H2R， D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 40%，原子核中有 16個中子。試回答： (1)寫出 A、 B、 C、 D的元素符號： A________， B________， C________，D________。 例 3 (2)B、 C、 D的第一電離能從大到小的順序____________________________________。 (3)A、 B、 C的電負(fù)性從大到小的順序__________________________________。 (4)向 D的氫化物的水溶液中滴入少量 A的單質(zhì)，發(fā)生了什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ____________________________________； ___________________________________。 【 解析 】 由 BA2為離子化合物可以推知 ， B為＋ 2價 ， 原子最外層有 2個電子 ， A為－ 1價 ，原子最外層有 7個電子 。 C最外層有 3個電子 。D在氫化物中呈－ 2價 ， 最高價氧化物為 DO3。由其中 D占 40%可求出 D相對原子質(zhì)量為 32，質(zhì)子數(shù)為 16， 即 S， 綜合上述信息可以推出各元素 。 【 答案 】 (1)Br Mg Al S (2)SMgAl (3)BrAlMg (4)溶液變渾濁； Br2的深紅棕色退去 H2S＋Br2===S↓ ＋ 2HBr 【 規(guī)律方法 】 Mg、 Al為同周期元素， Mg為Ⅱ A族、 Al為 Ⅲ A族，同周期元素的第一電離能從左到右變化趨勢是逐漸增大的，但第 Ⅱ A族和第 Ⅴ A族元素由于結(jié)構(gòu)上的穩(wěn)定性比相鄰元素大，故 I1(Mg)I1(Al)。 變式訓(xùn)練 3 (2020年高考上海卷 )幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列敘述正確的是 ( ) A． X、 Y元素的金屬性： XY B． 一定條件下 ， Z單質(zhì)與 W的常見單質(zhì)直接生成 ZW2 C． Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下， W單質(zhì)可以將 Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 解析： 選 D。由化合價可知， X為第 Ⅱ A族金屬元素， Y為第 Ⅲ A族金屬元素， Z為第 Ⅴ A族非金屬元素， W為第 Ⅵ A族非金屬元素； X、 Y的原子半徑相近， Z和 W的原子半徑相近，但 Z和 W的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 X、 Y的原子半徑，由此可推斷出 Z和 W是位于第 2周期的非金屬元素， X和 Y是位于第 3周期的金屬元素。所以 X是 Mg， Y是 Al，其金屬性 XY， A錯誤； W是 O元素， Z是 N元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成 NO， B錯誤； Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水， C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓?D正確。 探究整合應(yīng)用 如圖是部分元素原子的第一電離能 I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖 。 請回答以下問題： (1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將 Na～ Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象。 (2)圖中 5號元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________； (3)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素為________________________________________________________________________； (4)寫出圖中 6號元素的價電子排布式________________________________________________________________________。 【 解析 】 (1)參考第 2周期 Li～ Ne的圖象作圖 。 (2)上圖中 5號元素在周期表中的位置是第 3周期 ，Ⅴ A族 。 (3)因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加 I1逐漸減小 ，而每一周期中 Ⅰ A族元素的電離能最小 ， 故圖中所列的最活潑的金屬為 Rb。 (4) 圖中 6 號元素為 Cl ， 電子排布式為：1s22s22p63s23p5， 故價電子排布式為 3s23p5。 (2)第 3周期， Ⅴ A族 (3)Rb (4)3s23p5 【 答案 】 (1
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