高二化學人類對原子結構的認識-資料下載頁
2024-11-10 22:57本頁面
【導讀】科發(fā)展的重要作用。4．了解核素、同位素等概念，認識其應用。不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅；現(xiàn)在人們已經(jīng)知道，原。電子在原子核外是分層排布的。意圖為，鈉原子的結構示意圖為。電子，因此化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。原子相互結合時才能實現(xiàn)。的最外層電子；②共用一定數(shù)目的電子對。元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到電子的數(shù)。金屬元素在化合物中一定顯正價，但非金屬元素在。如KClO3中Cl元素化合價為＋5。1個單位電荷，中子不顯電性。似整數(shù)值加起來所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)用符號表示。②ZAX的含義：代表一個為A、為Z的原子。具有相同(即)的同一類原子的總稱叫做元素。例如，11H、12H、13H、H＋等都稱為氫元素。種元素，而不能說120個元素。①當一種元素至少存在兩種核素時，可以運用同位素的概念。②同位素是同一元素、不同核素間的互稱，不指具體原子。核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。從現(xiàn)今的原子結構理論來看，哪些說法是錯誤的？
【正文】 2.(2020年廣東高考 )我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素 與的說法正確的是 ( ) A. 互為同位素 B. 的質(zhì)量數(shù)相同 C. 是同一種核素 D. 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為 62 【 解析 】 由稀土元素 可知，兩者是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素；其中的質(zhì)量數(shù)為 144，中子數(shù)為 82。 的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為 88，故 B、 D項錯誤；根據(jù)核素的定義可知 為兩種核素，故 C項錯誤。 【 答案 】 A 一、原子結構中兩個等式的理解 1． 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) (1)適用于原子、分子等電中性微粒。 (2)若為陽離子 Xm＋ ，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋ m。 (3)若為陰離子 Xn－ ，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－ n。 2．質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N)，此表示式適用于原子及簡單離子。 二、元素、核素和同位素的區(qū)別與聯(lián)系 元素、核素、同位素這三個概念相近，容易混淆，采用下圖來區(qū)分。 1．同種元素，可有若干種不同的核素。 2．核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。 3．同位素是同一元素的不同核素之間的互稱，不指具體的原子，即為 A1 ZX、 A2 ZX、 A3 ZX?? 的互稱。 4．如果不特別指出，所謂元素的原子一律指常見的普通原子。 (1)“ 同位 ” 是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù) (核電荷數(shù) )相同，在元素周期表中占據(jù)同一位置。 (2)因許多元素存在同位素，故原子的種類多于元素的種數(shù)。但也并非所有的元素都有同位素，如 Na、 F、 Al等就沒有同位素。 (3)同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。 三、元素的化學性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù) 核電荷數(shù) 1～ 18的元素原子結構示意圖 元素的化學性質(zhì)屬于物質(zhì)發(fā)生化學變化的問題。在物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程中，原子核保持不變，一般是在原子的最外層上發(fā)生電子數(shù)目的變化，有的原子也涉及到個別的內(nèi)電子層上電子數(shù)目的變化，變化的趨向一般是達到原子具有穩(wěn)定的電子層結構。因此，原子核外最外電子層上的電子數(shù)目對于元素的化學性質(zhì)有著至關重要的影響。 道爾頓的原子學說曾經(jīng)對化學發(fā)展產(chǎn)生巨大影響，因而被譽為 “ 近代化學之父 ” 。他的學說包含下述三個論點： ① 原子是不能再分的粒子 ② 同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同 ③ 原子是微小的實心球體 從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的是 ( ) A． ①③ B． ②③ C． ③ D． ①②③ 【 解析 】 從現(xiàn)代量子力學觀點來分析，道爾頓的原子學說以上幾條論點都不正確。 【 答案 】 D 1． 關于 12C、 13C、 14C的說法中，正確的是 ( ) A．都屬于碳元素 B．表示三種碳原子 C．表示三種同素異形體 D．表示碳元素的三種相對原子質(zhì)量 【 解析 】 12C、 13C、 14C為碳元素的三種碳原子，互為同位素。 【 答案 】 AB 2． 用 ， ， ， ， 數(shù)，填寫下列空格。 (1)原子種類由 ________決定。 (2)元素種類由 ________決定。 (3)元素有無同位素由 ________決定。 (4)1～ 18號元素的化合價主要由 ________決定。 (5)元素的化學性質(zhì)由 ________決定。 【 解析 】 依據(jù)元素、原子、同位素的概念確定答案。 【 答案 】 (1)AB (2)A (3)B (4)D (5)AD 3．
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