高二化學人類對原子結構的認識-預覽頁
【正文】 質，叫做這種元素的化合價。金屬元素在化合物中一定顯正價，但非金屬元素在化合物中也可以顯正價。 (2)數(shù)量關系：中子數(shù)用符號 表示，質子數(shù)用符號 來表示，則質量數(shù)(A)＝ ＋ 。 電子 質子 中子N Z N 相對原子質量質量數(shù) 質子數(shù)35 1817AZ 3．元素、核素和同位素 (1)元素 具有相同 (即 )的同一類原子的總稱叫做元素。 ③ 元素是一個種類概念，因此只能說人類到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了近 120種元素，而不能說 120個元素。 ① 當一種元素至少存在兩種核素時，可以運用同位素的概念。 ⑤ 大多數(shù)元素都有同位素，因此發(fā)現(xiàn)的核素 (原子 )種類遠多于元素種類。 一、原子結構模型的演變 十九世紀初，英國科學家提出的近代原子學說主要有哪些論點？從現(xiàn)今的原子結構理論來看，哪些說法是錯誤的？ [師生互動 ] 【 提示 】 (1)主要論點： ① 物質由原子構成； ② 原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅； ③ 原子在化學變化中不可再分割，它們在化學變化中保持本性不變。 自從 1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結構的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結構理論。從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中的基本構成微粒有可能再進一步分成更小的微粒，如科學家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質子和中子里面還有更小的微粒 ——夸克，所以 D選項是錯誤的。除 F元素外，非金屬元素也有正價，其最高正價等于它的最外層電子數(shù)。根據(jù)大爆炸理論，在大爆炸后約 2 h，誕生了大量的氫、少量的氦，以及極少量的鋰。 (1)與離子相對應的元素的符號是 ________，與原子相對應的離子的結構示意圖是________________________________________________________________________。 【 解析 】 (1)在 A～ E這五種粒子中， A是 Cl， B是 O2－ ， C是 Ne， D是 Na， E是 Mg2＋ 。 (3)陽離子與陰離子可直接相互結合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過得失電子后可相互結合形成化合物；在化合物里， Na顯＋ 1價、 Mg顯＋ 2價、 Cl顯－ 1價、 O顯－ 2價。所以原子整體不顯電性。但質量數(shù)和相對原子質量都能表示一個原子的輕重。下列有關稀土元素 與的說法正確的是 ( ) A. 互為同位素 B. 的質量數(shù)相同 C. 是同一種核素 D. 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為 62 【 解析 】 由稀土元素 可知，兩者是含有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素；其中的質量數(shù)為 144，中子數(shù)為 82。 (3)若為陰離子 Xn－ ，核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)－ n。 2．核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。 (2)因許多元素存在同位素，故原子的種類多于元素的種數(shù)。在物質發(fā)生化學變化的過程中，原子核保持不變，一般是在原子的最外層上發(fā)生電子數(shù)目的變化，有的原子也涉及到個別的內電子層上電子數(shù)目的變化，變化的趨向一般是達到原子具有穩(wěn)定的電子層結構。 【 答案 】 D 1． 關于 12C、 13C、 14C的說法中，正確的是 ( ) A．都屬于碳元素 B．表示三種碳原子 C．表示三種同素異形體 D．表示碳元素的三種相對原子質量 【 解析 】 12C、 13C、 14C為碳元素的三種碳原子，互為同位素。 (3)元素有無同位素由 ________決定。 【 答案 】 (1)AB (2)A (3)B (4)D (5)AD 3．
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