【正文】 一層時為 2個電子 )的穩(wěn)定結構，通常是失去電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去電子的數(shù)目。 (4)原子組成的表示及含義 ① 原子 ② ZAX的含義：代表一個 為 A、 為 Z的原子。 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 同一 不同 ？核素的種類由什么確定？ 【 提示 】 元素的種類取決于質(zhì)子數(shù)。馬瑟和喬治 【 答案 】 (2)B、 C、 E C D A (3)MgO NaCl (4)N3－ 、 F－ Ne 三、原子核的組成 原子作為一個整體不顯電性，為什么？ [師生互動 ] 【 提示 】 任何原子都由帶正電荷的原子核和核外電子構成。 二、元素、核素和同位素的區(qū)別與聯(lián)系 元素、核素、同位素這三個概念相近，容易混淆，采用下圖來區(qū)分。 (1)原子種類由 ________決定。 道爾頓的原子學說曾經(jīng)對化學發(fā)展產(chǎn)生巨大影響，因而被譽為 “ 近代化學之父 ” 。 【 答案 】 A 一、原子結構中兩個等式的理解 1． 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) (1)適用于原子、分子等電中性微粒。 (2)電子層結構相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無關。 填表，對比 Na、 Mg、 O、 Cl四種元素原子結構與元素性質(zhì)間的聯(lián)系。 ③ 元素的相對原子質(zhì)量，是按各種同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。 三、原子核的組成 1． 原子的構成 原子是由居于中心的 和 構成的，而原子核是由更小的微粒 —— 和 構成的， 1個質(zhì)子帶 1個單位 電荷， 1個電子帶1個單位 電荷，中子不顯電性?，F(xiàn)在人們已經(jīng)知道，原子是由 和 構成的，對于 原子，可以近似認為電子在原子核外是分層排布的。例如， Mg2＋ 的形成過程如圖所示： (3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于 4小于 7，在化學反應中容易得到電子；要使該原子的最外層達到 8個電子 (最外層是一層時為 2個電子 )的穩(wěn)定結構，通常是得到電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子，陰離子所帶負電荷的數(shù)目等于原子得到電子的數(shù)目。如 1735Cl表示一個質(zhì)量數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 、中子數(shù)為 的氯原子。核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。斯穆特共同獲得，獎勵他們?yōu)橛钪嫫鹪吹拇蟊ɡ碚撎峁┝酥С?。由于原子核?nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，并且一個質(zhì)子和一個電子所帶電的電量相等、電性相反，中子不顯電性。 1．同種元素，可有若干種不同的核素。 (2)元素種類由 ________決定。因此，原子核外最外電子層上的電子數(shù)目對于元素的化學性質(zhì)有著至關重要的影響。 的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為 88，故 B、 D項錯誤；根據(jù)核素的定義可知 為兩種核素，故 C項錯誤。 Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。 【 答案 】 C 二、原子結構與元素的性質(zhì) 在化學反應過程中，原子核是否發(fā)生變化？ [師生互動 ] 【 提示 】 化學反應中原子核不變化，原子核外的最外層電子發(fā)生變化。 ② 同位素是同一元素、不同核素間的互稱，不指具體原子。如 KClO3中 Cl元素化合價為＋ 5。 一、原子結構模型的演變 歷史年代 原子結構模型的名稱 主要理論依據(jù)或技術 原子結構模型的主要論點 公元前 5世紀 古希臘哲學家 的古代原子說 原子是構成物質(zhì)的微粒，萬物都是由間斷的、不可分割的微粒 —— 原子構成的，原子的結合和分離是萬物變化的根本原因 19世紀