高二化學(xué)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)-文庫吧資料
2024-11-18 22:57本頁面
【正文】 2020年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)由美國科學(xué)家約翰 一些元素的原子得失電子的情況 元素 原子結(jié)構(gòu) 化合價(jià) 原子最外層電子數(shù)目 失去 (或得到 )電子的數(shù)目 Na ＋ 1 ____1個(gè)電子 Mg 失 ____個(gè)電子 O － 2 ____2個(gè)電子 Cl 得 ____個(gè)電子 [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 1 失 ＋ 2 2 2 6 得 － 1 7 1 常見元素中，其最高正價(jià)或最低化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？ [師生互動(dòng) ] 【 提示 】 金屬元素常顯正價(jià)，且最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)；非金屬元素常顯負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于其最外層電子數(shù)減 8。 【 答案 】 C 二、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核是否發(fā)生變化？ [師生互動(dòng) ] 【 提示 】 化學(xué)反應(yīng)中原子核不變化，原子核外的最外層電子發(fā)生變化。原子核對核外電子的吸引作用就是質(zhì)子對電子的吸引，所以 C選項(xiàng)是正確的。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是 ( ) A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子 3種基本構(gòu)成微粒且個(gè)數(shù)都是相等 的 B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類 C．原子核對電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引 D．原子中的質(zhì)子、中子和電子 3種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小 的微粒 【 思路指引 】 通過人類對原子結(jié)構(gòu)已有的認(rèn)識(shí)水平和將來可能變化的知識(shí)，用發(fā)展和辯證的觀點(diǎn)來看待問題。其主要論點(diǎn)如下： (1)原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，位于原子中心，電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍做高速運(yùn)動(dòng)； (2)電子的運(yùn)動(dòng)形態(tài)就像行星繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。 (2)道爾頓的近代原子學(xué)說對科學(xué)的發(fā)展起到很大的促進(jìn)，但其中的原子在化學(xué)變化中保持本性不變的論點(diǎn)是錯(cuò)誤的。核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。 ⑥ 同位素的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同；核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。 ④ 決定同位素種類的因素是中子數(shù) (質(zhì)子數(shù)相等 )。 ② 同位素是同一元素、不同核素間的互稱，不指具體原子。 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) (3)同位素 相同， (或 )不同的 元素的 原子互稱為同位素。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) (2)核素 具有一定 和一定 的一種原子稱為一種核素。例如， 11H、 12H、 13H、 H＋ 等都稱為氫元素。 ① 決定元素種類的因素：核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )與中子數(shù)和電子數(shù)無關(guān)。如 1735Cl表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 、中子數(shù)為 的氯原子。 (3)原子的質(zhì)量數(shù)等于該原子 的近似整數(shù)值。 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 正 負(fù)2．質(zhì)量數(shù) (1)質(zhì)量數(shù) 如果忽略 的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有 和 的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)用符號(hào) 表示。如 KClO3中 Cl元素化合價(jià)為＋ 5。這種說法正確嗎？ 【 提示 】 不正確。元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到電子的數(shù)目 (失為正，得為負(fù) )。由于得失電子和共用電子對都有 “ 一定數(shù)目 ” ，因此，不同元素相互化合時(shí)原子之間都有一定的個(gè)數(shù)比，化合價(jià)就是用來表現(xiàn)這種原子個(gè)數(shù)比的。最外層都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，這種趨勢只有在化學(xué)反應(yīng)中，元素的原子相互結(jié)合時(shí)才能實(shí)現(xiàn)。例如， Mg2＋ 的形成過程如圖所示： (3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于 4小于 7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；要使該原子的最外層達(dá)到 8個(gè)電子 (最外層是一層時(shí)為 2個(gè)電子 )的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常是得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到電子的數(shù)目。例如，稀有氣體 Ne、 Ar的
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