高一化學(xué)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識-文庫吧資料
2025-01-13 10:44本頁面
【正文】 水中多少個中子？ D2O ~ 中子 20g 10 1023個 2g x 個 B、 R2－ 含 x 個電子，質(zhì)量數(shù) A ， mgR2－ 中多少個中子？ R2－ ~ 中子 Ag [A— （ X— 2） ] 1023個 mg x 個 核素和 同位素 ⑵ 同位素定義： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 注意： a、元素符號（ X） 左上角寫上質(zhì)量數(shù) 左下角寫上質(zhì)子數(shù) 原子符號 X b、 原子質(zhì)量（ m） 12C （ m） 1/12 = 相對原子質(zhì)量 = 摩爾質(zhì)量 （ g/mol） ≈ 質(zhì)量數(shù) c、原子與對應(yīng)離子比較，電子數(shù)不等，質(zhì)子數(shù)、中子、質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)仍相等。 （ 原子狀態(tài) ） 原子的表達(dá)方式 ZX A 來表示一個質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為 Z的具體的 X原子。 質(zhì)量數(shù)： 原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來，所得數(shù)值稱為質(zhì)量數(shù)（ A） 。 離子 離子：帶電的原子或原子團(tuán)。 相對質(zhì)量： 是電子、質(zhì)子、中子的質(zhì)量與 12C原子質(zhì)量的1/12（ 10－ 27 kg）相比較所得的數(shù)值。 質(zhì)子 質(zhì)子：原子核的組成部分，帶正電的小微粒，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 ， 相對質(zhì)量 是 。 什么是原子 ? 原子核：原子的組成部分，位于原子的中心，由質(zhì)子和中子構(gòu)成，帶正電的小微粒，所占的體積忽略不計(jì) .幾乎集中了原子的所有質(zhì)量。 2個 8個 18個 32個 2n2個 注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。 倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù) 。 其他各層為最外層最多容納電子數(shù) 。 核外電子分層排布 ? 電子按能量高低在核外分層排布。 ② 實(shí)驗(yàn)方法是科學(xué)研究的一種重要方法 ， 實(shí)驗(yàn)手段的不斷進(jìn)步是化學(xué)發(fā)展的一個關(guān)鍵 。 由于電子屬于微觀粒子 ，具有波粒二象性 ， 它在核外的運(yùn)動速度可以與光速相比 ，很難同時準(zhǔn)確地測定它的速度和位置 ， 只能用統(tǒng)計(jì)的方法來描述 ， 因而引入了 “ 電子云 ” 的概念 。 原子的量子力學(xué)模型包括了玻爾所采用的量子化能級的概念 ， 即主量子數(shù) (主層 )。 科學(xué)家們經(jīng)過 13年的艱苦修改 、 驗(yàn)證 、 論證 ， 終于在 1925年～ 1926年 ， 在玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的基礎(chǔ)上發(fā)展成為原子的量子力學(xué)模型 ， 其核心是薛定鍔波動方程 。 由于這一開拓性的貢獻(xiàn) ， 玻爾獲得了 1922年諾貝爾物理學(xué)獎 。 放出的能量轉(zhuǎn)變?yōu)橐粋€輻射能的光子 ， 其頻率可由兩個軌道的能量差決定 。 當(dāng)電子從能量較高的 (E2)軌道躍遷到能量較低的 (E。 電子在軌道上運(yùn)動時 ， 不吸收或放出能量 ， 處于一種穩(wěn)定狀態(tài) (2)原子中的電子在不同軌道運(yùn)動時可具有不同的能量 ， 電子運(yùn)動時所處的能量狀態(tài)稱為能級 。 他的主要觀點(diǎn)是： (1) 每 一 個 原 子 都 有 一 個 體 積 極 小 、 極密實(shí)的核 (2)原子核占有全部正電荷和幾乎全部的原子質(zhì)量 (3)原子核被一個體積很大幾乎什么也沒有的空間包圍著 (4)原子核外的空間里極稀疏地散布
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