高二化學(xué)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)-展示頁
2024-11-22 22:57本頁面
【正文】 原子結(jié)構(gòu)示意圖： (2)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于 4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。 例如， 電子 α粒子散射現(xiàn)象氫原子光譜原子核 核外電子 多電子(2)核外電子排布的表示方法 ——結(jié)構(gòu)示意圖 人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，如氧原子的結(jié)構(gòu)示 意圖為 ，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 歷史年代 原子結(jié)構(gòu)模型的名稱 主要理論依據(jù)或技術(shù) 原子結(jié)構(gòu)模型的主要論點(diǎn) 公元前 5世紀(jì) 古希臘哲學(xué)家 的古代原子說 原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，萬物都是由間斷的、不可分割的微粒 —— 原子構(gòu)成的，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因 19世紀(jì)初 英國科學(xué)家 的近代原子學(xué)說 參考元素化合時(shí)具有確定的質(zhì)量比的關(guān)系 ① 物質(zhì)由原子構(gòu)成； ② 原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅；③ 原子在化學(xué)變化中不可再分割，它們?cè)诨瘜W(xué)變化中保持本性不變 德謨克利特 道爾頓 19世紀(jì)末 20世紀(jì)初 的“ 葡萄干面包式 ” 原子結(jié)構(gòu)模型 ① 原子中存在電子，電子的質(zhì)量為氫原子質(zhì)量的； ② 原子中平均分布著帶正電荷的微粒，這些微粒之間鑲嵌著許多電子 1911年 英國物理學(xué)家 的帶核原子結(jié)構(gòu)模型 參考 α粒子的散射現(xiàn)象 ① 原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，位于原子中心，電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍做高速運(yùn)動(dòng)； ②電子的運(yùn)動(dòng)形態(tài)就像行星繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣 湯姆生 盧瑟福 1913年 丹麥物理學(xué)家 的原子軌道模型 運(yùn)用量子論觀點(diǎn)研究氫原子光譜 ① 原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都具有一個(gè)確定的能量值； ② 電子在這些軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量 20世紀(jì)初 現(xiàn)代 模型 (電子云模型 ) 微觀世界的波粒二象性 ① 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的； ② 電子運(yùn)動(dòng)不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理； ③ 對(duì)于多電子原子，電子在核外一定空間近似于分層排布 玻爾 量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu) 二、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1．原子的核外電子排布 (1)自從道爾頓提出原子論后，人們相繼發(fā)現(xiàn)了 、 和 等，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)更加深刻。 3．掌握原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系，學(xué)會(huì)表達(dá)原子組成的符號(hào)書寫。第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 1．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要作用。 2．掌握原子核外電子排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的必然聯(lián)系。 4．了解核素、同位素等概念，認(rèn)識(shí)其應(yīng)用?，F(xiàn)在人們已經(jīng)知道，原子是由 和 構(gòu)成的，對(duì)于 原子，可以近似認(rèn)為電子在原子核外是分層排布的。 2．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系 (1)稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為 8(氦為 2)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，要使該原子達(dá)到 8個(gè)電子 (最外層是一層時(shí)為 2個(gè)電子 )的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常是失去電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去電子的數(shù)目。 O2－ 的形成過程如圖所示： 3．化合價(jià)變化與電子得失的內(nèi)在聯(lián)系 化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會(huì)發(fā)生變化。一般采用兩種方式： ① 得到或失去一定數(shù)目的最外層電子； ② 共用一定數(shù)目的電子對(duì)。由此化合價(jià)就是一種元素一定數(shù)目的原子，與其他元素一定數(shù)
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