高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-展示頁
2024-11-23 05:48本頁面
【正文】 素的最高價氧化物的水化物的酸、堿性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。 4．稀有氣體元素的化合價通常為 0，過渡金屬元素的價電子較多，并且各級電離能相差不大，因此過渡元素具有多種價態(tài)。 2． 除 Ⅷ 族的某些元素和 0族外 ， 元素的最高化合價等于它所在 _________。 離子鍵 共價鍵 思考感悟 3． 按照電負(fù)性的遞變規(guī)律可推測：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個位置 ？ 【 提示 】 根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最強的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。 越強 越強 ② 判斷元素化合價的正負(fù)。 ② 同主族：上 ― → 下， __________。 2． 意義 電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力 _______。 【 提示 】 同周期元素中，第 Ⅱ A族和第 Ⅴ A族的價電子排布分別為 ns ns2np3，因 p軌道處于全空和半充滿的相對穩(wěn)定狀態(tài)，故失去 1個電子需要的能量較大，第一電離能比相鄰元素高。 易 ＋ 1 思考感悟 2． 同周期元素從左到右第一電離能大體增大 。 電離能越小 ， 表明該原子越 ____失電子 。 3． 影響因素 電離能數(shù)值的大小取決于原子的核電荷數(shù) 、____________及原子的 ________________。mol－ 1 2 ．分類 M ( g ) ―― →第一電離能 ? I 1 ?M＋( g ) ―― →第二電離能 ? I 2 ?M2 ＋( g ) ―― →第三電離能 ? I 3 ?M3 ＋( g ) 。常用符號 ___表示，單位為 _________。 質(zhì)聯(lián)系。第 3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo) ， 認(rèn)識其變化規(guī)律 ，并能運用電離能說明元素的某些性質(zhì) 。 ， 認(rèn)識元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系 。 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 第 3節(jié) 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 1． 概念 氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量。 I kJ 思考感悟 1． M(g)―→ M2＋ (g)＋ 2e－ 所需能量是不是第二電離能 ？ 【 提示 】 由第二電離能概念知 M＋ (g)―→ M2＋(g)＋ e－ ，所需能量為第二電離能，而不是失去 2個 e－ 所需要的能量。 4．電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用 (1)規(guī)律 同周期 _________元素的第一電離能最小，__________元素的第一電離能最大，從左到右，電離能總體呈現(xiàn)__________的變化趨勢 同主族 從上到下第一電離能逐漸 _______ 同種元素的原子 電離能逐級 _______ (例如，某種元素的第二電離能大于第一電離能 ) 原子半徑 最外層電子數(shù) 堿金屬 稀有氣體 由小到大 減小 增大 (2)應(yīng)用 ① 可以用來判斷金屬原子在氣態(tài)時失電子的難易 。 ② 可以根據(jù)同一原子的逐級電離能的躍遷，判斷元素的化合價，例：如果 I2?I1，元素易呈現(xiàn)_____價。但第 Ⅱ A族和第 Ⅴ A族元素的第一電離能比相鄰元素要高 ， 試解釋其原因 。 二 、 電負(fù)性 1． 概念 元素的原子在化合物中 _____________的標(biāo)度 。 吸引電子能力 越強 3． 電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用 (1)變化規(guī)律 ① 同周期：左 ― → 右 ， __________。 逐漸增大 逐漸減小 (2)應(yīng)用 ① 判斷金屬性、非金屬性強弱。 負(fù)價 正價 ③ 判斷化學(xué)鍵的類型。 三 、 元素的化合價 1． 元素的化合價與原子的核外電子排布尤其是_______排布有著密切的關(guān)系 。 3． 非金屬元素的最高化合價和它的負(fù)化合價的絕對值之和等于 _____ (氫元素 、 氟元素 、 氧元素除外 )。 價電子 族的序數(shù) 8 四、元素周期律的實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化。 自主體驗 1． 能夠證明電子在原子核外是分層排布的事實是 ( ) A． 電負(fù)性 B． 電離能 C． 電子親和能 D． 原子半徑 解析： 選 B。電離能反應(yīng)了原子或離子失去一個電子所消耗的能量，故失去同一能層上的電子消耗的能量差別較小，而失去不同能層上的電子消耗的能量差別較大。 2． 下列說法不正確的是 ( ) A． 第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑 、 化合價 、 電子排布周期性變化的結(jié)果 B． 通常元素的第一電子親和能為正值 ， 第二電子親和能為負(fù)值 C． 電負(fù)性是相對
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