蘇教版化學(xué)必修1高中人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)之三-展示頁(yè)
2024-11-29 12:37本頁(yè)面
【正文】 。 3． 原子構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系 (1)質(zhì)量數(shù) 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù) ， 加起來(lái)所得的數(shù)值 。 原子核由帶正電的 _______和不帶電的 _______構(gòu)成 。能根據(jù)原子組成符號(hào)判斷原子的構(gòu)成，知道核素、同位素的概念。通過(guò)氧化鎂的形成反應(yīng)初步了解鎂跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過(guò)程。 、鎂、氧等常見(jiàn)元素原子的核外電子分層排布的情況，知道這類原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)電子得失使最外層達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。 ，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 課堂互動(dòng)講練 探究整合應(yīng)用 知能優(yōu)化訓(xùn)練 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 課前自主學(xué)案 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 二 、 認(rèn)識(shí)原子 1． 原子的構(gòu)成 原子由帶 ______電的 __________和帶 ____電的 ______構(gòu)成 。 2． 原子核外電子排布 (1)原子結(jié)構(gòu) 正 原子核 負(fù) 電子 質(zhì)子 中子 (2)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (2)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù) (A)＝ __________＋ _______________。 5．核外電子排布規(guī)律 (1)規(guī)律 ① 各電子層最多容納 2n2(n代表電子層 )個(gè)電子。 ③ 次外層電子數(shù)不超過(guò) 18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。 ⑤ 電子離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。 三 、 核素和同位素 1． 核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子 。 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 1. AZ X 是原子的組成符號(hào)， A 、 Z 、 X 各表示什么？它們 之間有何關(guān)系？ 【 提示 】 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) (A)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (Z)＋核內(nèi)中子數(shù) (N) 問(wèn)題探究 2． 氧元素有 16O、 17O、 18O三種穩(wěn)定的同位素 ， 那么氧氣中存在幾種分子 ？ 它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎 ？ 氧氣是混合物嗎 ？ 【 提示 】 每個(gè)氧氣分子包括兩個(gè)氧原子， 16O、
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