高二化學人類對原子結構的認識-wenkub
2022-11-21 22:57:22 本頁面
【正文】 ① 得到或失去一定數(shù)目的最外層電子； ② 共用一定數(shù)目的電子對。例如，要使該原子達到 8個電子 (最外層是一層時為 2個電子 )的穩(wěn)定結構，通常是失去電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去電子的數(shù)目。現(xiàn)在人們已經(jīng)知道，原子是由 和 構成的，對于 原子，可以近似認為電子在原子核外是分層排布的。 2．掌握原子核外電子排布的規(guī)律，認識原子結構與元素化學性質(zhì)之間的必然聯(lián)系。 3．掌握原子的構成及構成原子的各微粒間的關系，學會表達原子組成的符號書寫。 例如， 電子 α粒子散射現(xiàn)象氫原子光譜原子核 核外電子 多電子(2)核外電子排布的表示方法 ——結構示意圖 人們常用原子結構示意圖表示原子的核外電子排布，如氧原子的結構示 意圖為 ，鈉原子的結構示意圖為 。例如， Mg2＋ 的形成過程如圖所示： (3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于 4小于 7，在化學反應中容易得到電子；要使該原子的最外層達到 8個電子 (最外層是一層時為 2個電子 )的穩(wěn)定結構，通常是得到電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子，陰離子所帶負電荷的數(shù)目等于原子得到電子的數(shù)目。由于得失電子和共用電子對都有 “ 一定數(shù)目 ” ，因此，不同元素相互化合時原子之間都有一定的個數(shù)比，化合價就是用來表現(xiàn)這種原子個數(shù)比的。這種說法正確嗎？ 【 提示 】 不正確。 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 正 負2．質(zhì)量數(shù) (1)質(zhì)量數(shù) 如果忽略 的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有 和 的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)用符號 表示。如 1735Cl表示一個質(zhì)量數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 、中子數(shù)為 的氯原子。例如， 11H、 12H、 13H、 H＋ 等都稱為氫元素。 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) (3)同位素 相同， (或 )不同的 元素的 原子互稱為同位素。 ④ 決定同位素種類的因素是中子數(shù) (質(zhì)子數(shù)相等 )。核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。其主要論點如下： (1)原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，位于原子中心，電子帶負電荷，在原子核周圍做高速運動； (2)電子的運動形態(tài)就像行星繞太陽運轉一樣。原子核對核外電子的吸引作用就是質(zhì)子對電子的吸引，所以 C選項是正確的。 一些元素的原子得失電子的情況 元素 原子結構 化合價 原子最外層電子數(shù)目 失去 (或得到 )電子的數(shù)目 Na ＋ 1 ____1個電子 Mg 失 ____個電子 O － 2 ____2個電子 Cl 得 ____個電子 [學生交流 ] 【 提示 】 1 失 ＋ 2 2 2 6 得 － 1 7 1 常見元素中，其最高正價或最低化合價與原子結構有何聯(lián)系？ [師生互動 ] 【 提示 】 金屬元素常顯正價，且最高正價等于其最外層電子數(shù)；非金屬元素常顯負價，最低負價等于其最外層電子數(shù)減 8。斯穆特共同獲得，獎勵他們?yōu)橛钪嫫鹪吹拇蟊ɡ碚撎峁┝酥С帧? 【 答案 】 B A、 B、 C、 D、 E五種粒子 (原子或離子 )的結構示意圖，回答有關問題。 (4)在核電荷數(shù) 1～ 10的元素內(nèi)，列舉兩個與 B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號 ________；列舉原子的穩(wěn)定性與 C最接近的元素，寫出元素的符號 ________。 O2－ 、 Ne和Mg2＋ 都具有穩(wěn)定的電子層結構，但最穩(wěn)定的是 Ne。由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，并且一個質(zhì)子和一個電子所帶電的電量相等、電性相反，中子不顯電性。質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，而相對原子質(zhì)量表示這種原子相對于 12C質(zhì)量的 的相對大小。 【 答案 】 D 2
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