高二化學人類對原子結(jié)構(gòu)的認識(文件)
【正文】 .(2020年廣東高考 )我國稀土資源豐富。 (2)若為陽離子 Xm＋ ，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋ m。 1．同種元素，可有若干種不同的核素。 (1)“ 同位 ” 是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù) (核電荷數(shù) )相同，在元素周期表中占據(jù)同一位置。 三、元素的化學性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù) 核電荷數(shù) 1～ 18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素的化學性質(zhì)屬于物質(zhì)發(fā)生化學變化的問題。他的學說包含下述三個論點： ① 原子是不能再分的粒子 ② 同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同 ③ 原子是微小的實心球體 從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的是 ( ) A． ①③ B． ②③ C． ③ D． ①②③ 【 解析 】 從現(xiàn)代量子力學觀點來分析，道爾頓的原子學說以上幾條論點都不正確。 (2)元素種類由 ________決定。 【 解析 】 依據(jù)元素、原子、同位素的概念確定答案。 (4)1～ 18號元素的化合價主要由 ________決定。 【 答案 】 AB 2． 用 ， ， ， ， 數(shù)，填寫下列空格。因此，原子核外最外電子層上的電子數(shù)目對于元素的化學性質(zhì)有著至關(guān)重要的影響。但也并非所有的元素都有同位素，如 Na、 F、 Al等就沒有同位素。 3．同位素是同一元素的不同核素之間的互稱，不指具體的原子，即為 A1 ZX、 A2 ZX、 A3 ZX?? 的互稱。 2．質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N)，此表示式適用于原子及簡單離子。 的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為 88，故 B、 D項錯誤；根據(jù)核素的定義可知 為兩種核素，故 C項錯誤。 121 同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)是否相同？中子數(shù)是否相同？ [學生交流 ] 【 提示 】 同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。 原子組成符號 ZAX的含義是什么？ [學生交流 ] 【 提示 】 ZAX表示一種質(zhì)子數(shù)為 Z，質(zhì)量數(shù)為 A的一種原子。 (4)在核電荷數(shù) 1～ 10的元素內(nèi)， N原子的核外共有 7個電子，其中最外層上是 5個， N原子得到 3個電子后形成的 N3－ 與 B的電子層結(jié)構(gòu)相同； F原子的核外共有 9個電子，其中最外層上是 7個， F原子得到 1個電子后形成的 F－ 與 B的電子層結(jié)構(gòu)相同。 Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是 (填寫代號，在本小題中下同 )______，性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ________，最容易失去電子的是 ________，最容易得到電子的是________。下列說法不正確的是 ( ) A．氫原子因獲得一個電子能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故也可與 Na反應生成 NaH B．氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學性質(zhì)相同 C．氦元素原子最外層有 2個電子，故其化學性質(zhì)穩(wěn)定 D．鋰原子易失去最外層 1個電子，形成最外層為 2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【 思路指引 】 解決此類問題要熟悉氫、氦、鋰的電子排布結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)推斷其化學性質(zhì)。 2020年諾貝爾物理學獎由美國科學家約翰 【 答案 】 C 二、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 在化學反應過程中，原子核是否發(fā)生變化？ [師生互動 ] 【 提示 】 化學反應中原子核不變化，原子核外的最外層電子發(fā)生變化。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是 ( ) A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子 3種基本構(gòu)成微粒且個數(shù)都是相等 的 B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類 C．原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引 D．原子中的質(zhì)子、中子和電子 3種基本構(gòu)成微粒不可能再進一步分成更小 的微粒 【 思路指引 】 通過人類對原子結(jié)構(gòu)已有的認識水平和將來可能變化的知
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1