[可愛(ài)清新]原子結(jié)構(gòu)(文件)
【正文】 m =1(5)n =2, l =0, m =1(6)n =2, l =3, m =2 答： (2) 不合理 ∵ n = l 。 2. ψ與 ∣ ψ∣ 2 在原子結(jié)構(gòu)理論中的意義。 同一主族中，上－－下，電負(fù)性減小。非金屬性強(qiáng) ,親和能低。 它跟金屬原子的堆積方式或配位數(shù)有關(guān) 。 3. 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū) s區(qū) (block)： Ⅰ A和 Ⅱ A族， ns 1 ~ 2，活潑的金屬元素 p區(qū)： Ⅲ A－ Ⅶ A，零族， ns 2 np 1 ~ 6，大多為非金屬元素 d區(qū)： Ⅲ B－ Ⅶ B，第 Ⅷ 族，金屬元素，一般為 ( n－ 1 ) d 1 ~ 9 ns 1 ~ 2 ds區(qū)： Ⅰ B和 Ⅱ B族， (n－ 1) d 10 ns 1 ~ 2，金屬 f 區(qū)： (n－ 2) f 0 ~ 14 (n－ 1) d 0 ~ 2 ns 2， 鑭系和錒系元素 d 區(qū)＋ ds 區(qū)：過(guò)渡金屬 。 第八副族分為三列，共 18列。 七個(gè)周期：一、二、三周期為 短周期 第四周期以后為 長(zhǎng)周期 除第七周期外，每個(gè)周期的最外層電子排布都由 ns開(kāi)始，到 ns2np6結(jié)束。 由 表可知 ? 電子排布式的書寫 ： 按電子層的順序 ， 而不是按電子填充順序書寫 。 鈀： 5s04d10 Note (1)原子的 最外層 最多只有 8個(gè)電子。這是因?yàn)樘畛潆娮雍螅?4s能量升高 ； 2. 第四、五、六周期電子排布的例外比較多。因?yàn)閮蓚€(gè)電子同占一個(gè)軌道時(shí)，電子間的排斥作用會(huì)使體系能量升高，只有分占等價(jià)軌道，才有利于降低體系的能量。 1/2 電子數(shù) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2n2 3. 可推算出各電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2個(gè)。 例如，氦原子的 1s軌道中有兩個(gè)電子，描述其中一個(gè)原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一組量子數(shù)（ n， l， m， ms）為 1， 0， 0，+1/2，另一個(gè)電子的一組量子數(shù)必然是 1， 0， 0， 1/2，即兩個(gè)電子的其他狀態(tài)相同但自旋方向相反。 按鮑林近似能級(jí)順序填充 2. 泡利（ Pauli）不相容原理， 1945Nobel 移居美國(guó)的奧地利物理學(xué)家 泡利在 21歲（ 1921年）時(shí)就寫了一篇關(guān)于廣義相對(duì)論理論和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的總結(jié)性論文 （共 237頁(yè)） 。能量相近的軌道為一組，稱為 能級(jí)組 ， 要與主量子數(shù)區(qū)別開(kāi)來(lái) .如：第四組 4s,3d,4p。 4s 3d 4p。 3. 多電子原子軌道能級(jí) 1) 當(dāng) l相同時(shí)， n越大，軌道的能級(jí)越高 E1 E2 E3 E4 2) 當(dāng) n相同時(shí)， l越大，軌道的能級(jí)越高 鉆穿效應(yīng)： ns ＞ np＞ nd ＞ nf 能級(jí)： E(ns) E(np) E(nd) E(nf) 3) 當(dāng) n和 l都不同時(shí)，可能發(fā)生 n較大的某些軌道的能量反而比 n小的某些軌道能量低的現(xiàn)象。 由于電子鉆穿而引起能量發(fā)生變化的現(xiàn)象稱為鉆穿效應(yīng)。 一、屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng) 屏蔽效應(yīng) 多電子原子中，某電子 i 受到其余電子的排斥作用， 相當(dāng)于部分抵消了核對(duì)電子的吸引作用， 而使其有效核電荷降低的現(xiàn)象， 稱為其余電子對(duì)該電子 i 的屏蔽作用 。 B 例： 軌道運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為 ?2pz，可用來(lái)描述的量子數(shù)為 A. n =1, l = 0, m = 0。 1/2 。 177。 3px, 3py, 3pz。 1,177。 1 0。 電子的自旋 只有兩個(gè)方向，順時(shí)針和逆時(shí)針?lè)较颉hlenbeck）和哥施密特（ S l 軌道數(shù) 1 1+3 1+3+5 n2 3. 但與電子的能量無(wú)關(guān)。 1 0； 0,177。 3， … 177。 Ens Enp End Enf E1s E2s E3s E4s 5. l表示原子軌道（或電子云）的形狀 。 拉丁字母 K L M N O P Q 主量子數(shù) n 1 2 3 4 5 6 7 4. n也稱為電子層數(shù) ， 位于元素周期表中最右邊一列 。若此三個(gè)值確定，則波函數(shù)就確定了。 表示概率密度，其空間圖象就是電子云的空間分布圖象。 Orbitals. Boundary surface diagrams for Hatom electron densities 二、氫原子的 量子力學(xué)模型 (一 ) 原子軌道和波函數(shù) 薛定諤 二階偏微分 方程 m為粒子的質(zhì)量； x、 y和 z為粒子在空間的坐標(biāo)； E為總能量（勢(shì)能＋動(dòng)能）； V為勢(shì)能； h為普朗克常數(shù)；方程的解 ψ稱為波函數(shù) (描述微觀領(lǐng)域中具有波動(dòng)性的粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)， 當(dāng) 薛定諤方程為描述核外電子運(yùn)動(dòng)的方程時(shí) ，則它的解是描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)， ψ即被稱為原子軌道函數(shù)， 簡(jiǎn)稱 原子軌道 ) 。 L. de Broglie (18921987) 第二節(jié) 氫原子的量子力學(xué)模型 測(cè)不準(zhǔn)原理 1927年，海森伯提出測(cè)不準(zhǔn)原理 (獲 1932年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng) )： △ x .△ px ≥h / 4π △ x為 x方向坐標(biāo)的測(cè)不準(zhǔn)量 (誤差 )， △ px 為 x方向動(dòng)量的測(cè)不準(zhǔn)量， h為普朗克常數(shù)。 Niels Bohr (18851962) ? 一、 微觀粒子的波粒二象性 ? 1924年， de Broglie提出所有微觀粒子也具有波粒二象性。第一節(jié) 氫原子結(jié)構(gòu)的 Bohr模型 一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史 道爾頓 －－ 湯姆遜 －－ 盧瑟福 － →玻爾理論 第一章
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1