[可愛(ài)清新]原子結(jié)構(gòu)(完整版)
【正文】 “定態(tài)”，電子的 能量具有量子化的特征，是不連續(xù)的。 W. Heisenberg 19011976 像這樣用小黑點(diǎn)的疏密形象地描述電子在原子核外空間的 概率密度 ， 分布圖象叫做 電子云 。在這種軌道上運(yùn)動(dòng)的電子處于穩(wěn)態(tài)，并不輻射能量。從而他于 1929年獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。 2. 電子的運(yùn)動(dòng)符合測(cè)不準(zhǔn)原理，沒(méi)有確定的運(yùn)動(dòng)軌道。 2. 主量子數(shù)的 n的取值為 1， 2， 3…n 等正整數(shù)。 1， 177。 1,177。 2. 自旋量子數(shù) ms＝ +1/2和 1/2。 1 。 1/2 177。 1/2 177。 外層電子可以鉆入內(nèi)電子殼層而更靠近原子核。 2s 2p 。 把 n+能級(jí)組合為一組，稱(chēng)為某能級(jí)組。 （ 比測(cè)不準(zhǔn)原理的提出還早 ） n 2 …n l 0 1 0…n 1 亞層 2s 2p m 0 1 0 +1 0… 177。 解： 1s22s22p2 1s 2s 2p √ 3) 作為洪特規(guī)則 的特例，等價(jià)軌道全充滿，半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。 (2)原子的 次外層 最多只有 18個(gè)電子，次外層為 K、L層時(shí)，最多分別為 8個(gè)。 16周期包含元素的數(shù)目： 1 1 32。 范德華半徑 ： 指單質(zhì)在分子型晶體中， 不屬于同一分子的兩個(gè)最接近的相同原子在 非鍵合狀況下 ， 它們核間距的一半 。電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)。 ∣ ψ∣ 2，電子云，即電子在核外空間某處單位體積中出現(xiàn)的幾率， ∣ ψ∣ 2也稱(chēng)幾率密度。 3 1 1 6. 已知四種元素的原子的外層電子結(jié)構(gòu)分別為：（ 1）4s2 （ 2） 3s23p5 （ 3） 3d24s2 （ 4） 5d106s2 ，試指出它們?cè)谥芷谙抵懈魈幱谀囊恢芷?？哪一族？哪一區(qū)？ 答： （ 1） 4s2 第四周期 ， 第 Ⅱ A族 ， s區(qū) （ 2） 3s23p5 第三周期 ， 第 Ⅶ A族 ， p區(qū) （ 3） 3d24s2 第四周期 ， 第 Ⅳ B族 ， d區(qū) （ 4） 5d106s2 第六周期， 第 Ⅱ B族， ds區(qū) 。 4. 下列各組量子數(shù)哪些是不合理的 ？ 為什么 ？ (1)n =2, l =1, m=0 (2)n=2, l =2, m = 1(3)n =3, l =2, m =0 (4)n =3, l =1, m =1(5)n =2, l =0, m =1(6)n =2, l =3, m =2 答： (2) 不合理 ∵ n = l 。 同一主族中，上－－下，電負(fù)性減小。 它跟金屬原子的堆積方式或配位數(shù)有關(guān) 。 第八副族分為三列，共 18列。 由 表可知 ? 電子排布式的書(shū)寫(xiě) ： 按電子層的順序 ， 而不是按電子填充順序書(shū)寫(xiě) 。這是因?yàn)樘畛潆娮雍螅?4s能量升高 ； 2. 第四、五、六周期電子排布的例外比較多。 1/2 電子數(shù) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2n2 3. 可推算出各電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2個(gè)。 按鮑林近似能級(jí)順序填充 2. 泡利（ Pauli）不相容原理， 1945Nobel 移居美國(guó)的奧地利物理學(xué)家 泡利在 21歲（ 1921年）時(shí)就寫(xiě)了一篇關(guān)于廣義相對(duì)論理論和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的總結(jié)性論文 （共 237頁(yè)） 。 4s 3d 4p。 由于電子鉆穿而引起能量發(fā)生變化的現(xiàn)象稱(chēng)為鉆穿效應(yīng)。 B 例： 軌道運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為 ?2pz，可用來(lái)描述的量子數(shù)為 A. n =1, l = 0, m = 0。 177。 1,177。 電子的自旋 只有兩個(gè)方向，順時(shí)針和逆時(shí)針?lè)较颉?l 軌道數(shù) 1 1+3 1+3+5 n2 3. 但與電子的能量無(wú)關(guān)。 3， … 177。 拉丁字母 K L M N O P Q 主量子數(shù) n 1 2 3 4 5 6 7 4. n也稱(chēng)為電子層數(shù) ， 位于元素周期表中最右邊一列 。 表示概率密度，其空間圖象就是電子云的空間分布圖象。 L. de Broglie (18921987) 第二節(jié) 氫原子的量子力學(xué)模型 測(cè)不準(zhǔn)原理 1927年，海森伯提出測(cè)不準(zhǔn)原理 (獲 1932年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng) )： △ x .△ px ≥h / 4π △ x為 x方向坐標(biāo)的測(cè)不準(zhǔn)量 (誤差 )， △ px 為 x方向動(dòng)量的測(cè)不準(zhǔn)量， h為普朗克常數(shù)。第一節(jié) 氫原子結(jié)構(gòu)的 Bohr模型 一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史 道爾頓 －－ 湯姆遜 －－ 盧瑟福 － →玻爾理論 第一章 原子結(jié)構(gòu) 波爾理論的假設(shè) 庫(kù)侖引力產(chǎn)生向心加速度 二、 Bohr 氫原子模型（ 1913） 波爾量子化條件 核外存在不連續(xù)的穩(wěn)定軌道。 實(shí)驗(yàn)：電子束通過(guò)鎳箔時(shí)，可得到衍射圖。 3. ψ是描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)，每一個(gè)ψ代表電子的一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 3. n愈大 ， 電子離核 的平均距離愈遠(yuǎn) ， 能量愈高 。 2， 177。 2 0… 177。電子的自旋角動(dòng)量在磁場(chǎng)方向分量的取值。 0,177。 1/2 。 1/2 電子數(shù) 2 8 18 2n2 符號(hào) 1s2 2s2,2p6 3s2, 3p6, 3d10 四個(gè)量子數(shù) n， l， m， ms取值及所表示的含義 例：某元素原子的核外電子排布為 4s1, 用四個(gè)量子數(shù)表示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 鉆穿結(jié)果降低了其它電子對(duì)它的屏蔽作用，降低了軌道能量。 3s 3p。 能級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p n + l 能級(jí)組 1 2 3 4 5 6 根據(jù)徐光憲公式計(jì)算可
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1