第四章原子結(jié)構(gòu)(文件)
【正文】 、排布原理 ； :原子中每個(gè)電子的一套量子數(shù)不允許完全相同。 “原子實(shí)” ——希有氣體結(jié)構(gòu)；“價(jià)電子構(gòu)型” 四、電子排布周期性 ——周期表 [分析 ] 能級(jí)組與周期： 周期是根據(jù)最高能級(jí)組確定的。 五、元素某些性質(zhì)周期性變化規(guī)律 元素周期律 ——電子排布周期性變化的必然結(jié)果 原子半徑（統(tǒng)計(jì)意義 ) 影響因素：① n，② Z， ③電子間斥力 規(guī)律： ①同族 ②同周期 電離能 Ⅰ 定義： 氣態(tài)原子失去電子變?yōu)闅鈶B(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需的能量 它反映了原子失電子的難易程度。 電子親和能 Y 定義： 氣態(tài)原子獲得電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子時(shí)的能量變化 衡量元素原子獲得電子的難易程度。 ③但第二周期與第三周期同族元素 Y1 異常。 。 規(guī)律： ①同周期，從左到右 X值增； ②同族，從上到下 X值減（主族）。 變化規(guī)律： ①多數(shù)情況下， Y1為負(fù)值， Y Y3為正值； ②數(shù)據(jù)遠(yuǎn)不如電離能完整。 變化規(guī)律： ①同元素原子 Ⅰ 1＜ Ⅰ 2＜ Ⅰ 3 ②同族元素 主族：從上到下減小； 副族：從上到下增大。 Z=26，何元素？位置及名稱。 能級(jí)組：能量相近的能級(jí)劃分為一組； 近似能級(jí)圖 ——電子填充順序 三、電子
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