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第四章原子結(jié)構(gòu)(參考版)

2025-07-24 02:13本頁面
  

【正文】 。 規(guī)律: ①同周期,從左到右 X值增; ②同族,從上到下 X值減(主族)。 ③但第二周期與第三周期同族元素 Y1 異常。 變化規(guī)律: ①多數(shù)情況下, Y1為負(fù)值, Y Y3為正值; ②數(shù)據(jù)遠(yuǎn)不如電離能完整。 電子親和能 Y 定義: 氣態(tài)原子獲得電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子時(shí)的能量變化 衡量元素原子獲得電子的難易程度。 變化規(guī)律: ①同元素原子 Ⅰ 1< Ⅰ 2< Ⅰ 3 ②同族元素 主族:從上到下減??; 副族:從上到下增大。 五、元素某些性質(zhì)周期性變化規(guī)律 元素周期律 ——電子排布周期性變化的必然結(jié)果 原子半徑(統(tǒng)計(jì)意義 ) 影響因素:① n,② Z, ③電子間斥力 規(guī)律: ①同族 ②同周期 電離能 Ⅰ 定義: 氣態(tài)原子失去電子變?yōu)闅鈶B(tài)陽離子時(shí)所需的能量 它反映了原子失電子的難易程度。 Z=26,何元素?位置及名稱。 “原子實(shí)” ——希有氣體結(jié)構(gòu);“價(jià)電子構(gòu)型” 四、電子排布周期性 ——周期表 [分析 ] 能級組與周期: 周期是根據(jù)最高能級組確定的。 能級組:能量相近的能級劃分為一組; 近似能級圖 ——電子填充順序 三、電子排布 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) 電子排布式、軌道式
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