第四章原子結(jié)構(gòu)(已修改)
2025-08-02 02:13 本頁面
【正文】 第四章 原子結(jié)構(gòu) [引言 ]化學(xué)變化是分子間原子的重新組合。要深入理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，就必須了解原子的結(jié)構(gòu)。 [方法 ] 輕因重果，為我所用。 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性 一、星式原子模型 1897年發(fā)現(xiàn)電子； 1911年 Rutherford根據(jù) α離子散射實驗結(jié)果，提出星式原子模型； [評述 ]奠定了正確認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)；但根據(jù)電磁學(xué)：原子將毀滅，所產(chǎn)生的光譜應(yīng)為連續(xù)光譜。 光譜：光通過分光鏡后形成的色帶（譜線）。 連續(xù)光譜：色帶無明顯的分界線，為連續(xù)波長光。 線狀光譜：譜線是分立的，有明顯的分界。 二、近代原子模型 ——玻爾理論 氫光譜 在可見光區(qū)有四條分立譜線； λ=b [n2／ (n2－ 4)] ν=R(1／ n12 － 1／ n22) 堿金屬原子的光譜也有類似規(guī)律。 Bohr理論 要點： ①電子在符合量子化條件的軌道上繞核運動，這些軌道稱為穩(wěn)定軌道，電子在穩(wěn)定軌道上運動不釋放能量； ②軌道離核越遠(yuǎn)，能量越大； 關(guān)系式： E=－ 1018／ n2 基態(tài)：電子盡可能處于能量最低軌道的狀態(tài)； 激發(fā)態(tài)：獲得能量，電子躍遷到能量高軌道的狀態(tài)。 ③脫離供給能量體系，激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子將從高能級回到較低能級，以光子形式放出能量。 光子學(xué)說：△ E=hν 對氫光譜及原子結(jié)構(gòu)的解釋。 [簡評 ]是結(jié)構(gòu)理論的重大突破，但對原子結(jié)構(gòu)復(fù)雜性仍認(rèn)
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