第四章原子結(jié)構(gòu)-資料下載頁(yè)
2025-07-21 02:13本頁(yè)面
【正文】 、原子半徑（統(tǒng)計(jì)意義 ) 影響因素：① n，② Z， ③電子間斥力 規(guī)律： ①同族 ②同周期 電離能 Ⅰ 定義： 氣態(tài)原子失去電子變?yōu)闅鈶B(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需的能量 它反映了原子失電子的難易程度。 影響因素：核電荷數(shù)、原子半徑、電子間斥力和結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性。 變化規(guī)律： ①同元素原子 Ⅰ 1＜ Ⅰ 2＜ Ⅰ 3 ②同族元素 主族：從上到下減??； 副族：從上到下增大。 ③同周期：起伏變化。 電子親和能 Y 定義： 氣態(tài)原子獲得電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子時(shí)的能量變化 衡量元素原子獲得電子的難易程度。 影響因素：核電荷數(shù)、原子半徑、電子間斥力和結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性。 變化規(guī)律： ①多數(shù)情況下， Y1為負(fù)值， Y Y3為正值； ②數(shù)據(jù)遠(yuǎn)不如電離能完整。 總趨勢(shì)：同周期，從左到右 Y1負(fù)值增； 同族，從上到下 Y1 負(fù)值減。 ③但第二周期與第三周期同族元素 Y1 異常。 |YCl| ＞ |YF| |YS| ＞ |YO| 電負(fù)性 X 綜合考慮 Ⅰ 和 Y，表征元素原子在化合物中吸引電子的本領(lǐng)。 規(guī)律： ①同周期，從左到右 X值增； ②同族，從上到下 X值減（主族）。 ③金屬元素多在 ，銫（鈁）最小，氟最大。
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