【正文】 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ． Q 和 R B ． S 和 T C ． T 和 U D ． R 和 T E ． R 和 U ( 2 ) 下列離子的氧化性最弱的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 電子處于 s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸 電子分層排布，各能層能量不同 10 RST S S元素的最外層 收的能量較多 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組一 元素推斷與元素逐級電離能 。 ( 2 ) 通過分析電負性值變化規(guī)律，確定 Mg 元素電負性值的最小范圍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物。 題型構建 題組三 教材回扣練習 3 ． ( 選修 3P 24 － 1) 下列說法中正確的是 ( ) A ．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B ． 3p2表示 3p 能級有兩個軌道 C ．同一原子中， 1s 、 2s 、 3s 電子的能量逐漸減小 D ．同一原子中， 2p 、 3p 、 4p 能級的軌道數(shù)依次增多 A 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 7 ． ( 選修 3P24－ 6) A 、 B 、 C 、 D 都是短周期元素。 D 與 C 屬同一周期， D 原子的最外層電子數(shù)比 A 的最外層電子數(shù)少 1 。 1s22s22p6 Ne Si Mg Cl 弱 SiO2 Ⅳ A 三 1s22s22p63s23p5 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組三 教材回扣練習 知識梳理 探究高考 練出高分 探究高考 ( 3) 寫出 Z2Y2與 XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______ ____ ____ ____ ____ _ ______ ____ ____ ____ ____ _ ______ ____ ____ ____ ____ _ _ 。 ( 4) 在 X 的原子與氫原子形成的多種分子中 , 些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱： ____ ______ _ ________ ________ __ 。 明確考向 2 ． [ 201 2 ( 2 ) M n 是 25 號元素，其核外電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ，故 Mn 2 ＋ 的核外電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 。 明確考向 3 ． [ 2 012 明確考向 4 ． [ 201 2 解析 ( 1 ) L 層不存在 2d 軌道， M 層不存在 3f 軌道， A 、 C 可正確表示原子軌道。 ( 2 ) G a 為 31 號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 。 ( 5 ) 同一周期元素原子的第一電離能一般隨著原子序數(shù)的遞增而增大，但因鎂原子 3p軌道全空，原子結構相對穩(wěn)定，因此第一電離能比相鄰的鋁原子的第一電離能大；K Cl 、 M g O 均為離子晶體，而離子晶體的熔點高低取決于晶格能的大小，陰、陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越 多，晶格能越大，晶體的熔點越高，故熔點 ：K Cl M g O 。即上一周期的稀有氣體 [元素符號 ]＋該原子的價電子排布。 解析 第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強， A 項正確； 同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能： N O 、 M g A l ， B 項錯； C 項所述元素為零族元素，性質穩(wěn)定，第一電離能都較大。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 8 ．現(xiàn)有 ① 、 ② 、 ③ 三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4；② 1s22s22p63s23p3； ③ 1s22s22p3。 A 項， Na Cl 為離子化合物； B 項， Na 的活潑性大于 Mg ； C 項，酸性 H Cl O4 H 2 SO 4 ； D 項， Na 2 O 2 為淡黃色固體。 A 項， Na Cl 為離子化合物； B 項， Na 的活潑性大于 Mg ； C 項，酸性 H Cl O 4 H 2 SO 4 ； D 項， Na 2 O 2 為淡黃色固體。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 10 ．以下有關元素性質的說法不正確的是 ( ) A ．具有下列電子排布 式的原子中， ① 1s22s22p63s23p2 ② 1s22s22p3 ③ 1s22s22p2 ④ 1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是 ① B ．具有下列最外層電子排布式的原子中， ① 3s23p1 ② 3s23p2 ③ 3s23p3 ④ 3s23p4第一電離能最大的是 ③ C ． ① Na 、 K 、 Rb ② N 、 P 、 As ③ O 、 S 、 Se ④ Na 、 P 、 Cl ，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是 ④ D ．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為 7 3 8 、 1 4 5 1 、 7 7 3 3 、 1 0 5 4 0 、 1 3 6 3 0 、1 7 9 9 5 、 2 1 7 0 3 ，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是 X3 ＋ 解析 A 項， ① 為 Si ， ② 為 N ， ③ 為 C ， ④ 為 S ，原子半徑最大的為 Si ，正確； B 項， ① 為 Al ， ② 為 Si ， ③ 為 P ， ④ 為 S ，第一電離能最大的為 P ，正確； C 項，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減??；同一周期，第一電離能呈增大趨勢，正確； D 項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應有 2 個電子，所以與 Cl 2 反應時應呈＋ 2 價， D 錯。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11 ．現(xiàn)有七種元素，其中 A 、 B 、 C 、 D 、 E 為短周期主族元素， F 、 G 為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 m ol－ 1 I3＝ 7 733 k J 啞鈴 3 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ( 3 ) 某同學根據(jù)上述信息，推斷 C 基態(tài)原子的核外電子排布圖為 該同學所畫的電子排布圖違背了 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 由題給信息可知元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 分別為 H 、 N 、 Mg 、P 、 Cl 、 K 、 Mn 。 ( 5 ) P Cl 3 的中心原子 P 的價層電子對數(shù)為 4 ，故為 sp 3 雜化；因外層有一對孤對電子，故空間構型為三角錐形。 ( 3 ) 題圖中 3s 軌道的兩個電子自旋方向相同，違背了泡利原理。 ( 2 ) N 原子的基態(tài)原子能量最高的電子為 p 電子， p 電子云有三個方向，原子軌道呈啞鈴形。 ( 1 ) 離子化合物 NH 5 為氫化銨。 解析 由題給信息。 ( 3 ) 題圖中 3s 軌道的兩個電子自旋方向相同，違背了泡利原理。 ( 5 ) P Cl 3 的中心原子 P 的價層電子對數(shù)為 4 ，故為 sp 3 雜化；因外層有一對孤對電子，故空間構型為三角錐形。 解析 由題給信息可知元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 分別為 H 、 N 、 Mg 、P 、 Cl 、 K 、 Mn 。 ( 1 ) 離子化合物 NH 5 為氫化銨。 ( 2 ) N 原子的基態(tài)原子能量最高的電子為 p 電子， p 電子云有三個方向，原子軌道呈啞鈴形。 ( 6 ) 檢驗 F 元素的方 法是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成 泡利原理 第 Ⅶ B d 1s22s22p63s23p63d54s2 sp3 三角錐形 焰色反應 激發(fā)態(tài)原子。 m ol－ 1 D 原子核外所有 p 軌道全滿或半滿 E 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4 F 是前四周期中電負性最小的元素 G 在周期表的第七列 ( 1) 已知 BA5為離子化合物，寫出其電子式： ______ __ ___________ ________ ___ 。 A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 B 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1 C 原子的第一至第四電離能如下： I1＝ 738 k J 解析 A 項， ① 為 Si ， ② 為 N ， ③ 為 C ， ④ 為 S ，原子半徑最大的為 Si ，正確； B 項， ① 為 Al ， ② 為 Si ， ③ 為 P ， ④ 為 S ，第一電離能最大的為 P ，正確； C 項，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減小；同一周期，第一電離能呈增大趨勢，正確； D 項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應有 2 個電子，所以與 Cl 2 反應時應呈＋ 2 價， D 錯。 A 項， N aCl 為離子化合物； B 項， Na 的活潑性大于 Mg ； C 項，酸性 H C l O 4 H 2 SO 4 ； D 項， Na 2 O 2 為淡黃色固體。 A 項， Na Cl 為離子化合物； B 項， Na 的活潑性大于 Mg ； C 項，酸性 H Cl O4 H 2 SO 4 ； D 項， Na 2 O 2 為淡黃色固體。 P 原子由于 3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于 S ，因此三者第一電離能大小關系為 N P S ；原子半徑 P 最大；電負性： N S P ； S 的最高正化合價最高，為＋ 6 ，N 、 P 為＋ 5 。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 7 ．同周期內不同元素的第一電離能 I 1 隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個別元素的 I 1出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。 第四周期中的副族元素 Sc、 Ti、 Mn等最外層電子排布均為 4s2； 所有元素的原子次外層均無未成對的電子； 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 5 ．在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是 ( ) A ．電離能最小的電子能量最高 B ．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低 C ．最易失去的電子能量最高 D ． p 軌道電子能量一定高于 s 軌道電子能量 解析 軌道電子的能量主要取決于能層，例如 4s軌道電子能量大于 3p軌道電子的能量。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 ．下列各項敘述中，正確的是 ( ) A ．鎂原子由 1s22s22p63s2→ 1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài) B ．價電子排布為 5s25p1的元素位于第五周期第 Ⅰ A 族，是 s 區(qū)元素 C ．所有原子任一能層的 s 電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同 D ． 24 Cr 原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 解析 A 項鎂原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量； C 價電子排布為 5s 2 5p 1 的元素位于第五周期