化學：第四章《電化學基礎》課件(新人教版選修4)(文件)
【正文】 ClOH2Cl2222電解 陰極附近的溶液無色變?yōu)榧t色 陽極 :把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極 附近 ,產生氣體可以使?jié)駶?KI淀粉試 紙變藍色 . (2)避免生成物 H2和 Cl2混合 , 因為 : . (1)避免 Cl2接觸 NaOH溶液會反應 ,使產品不純 , 反應方程式 : . 第一個問題 : Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O 混合遇火或遇強光爆炸 解決 方法 :使用離子交換膜 (1)生產設備名稱：陽離子交換膜電解槽 陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電 解槽隔成陰極室和陽極室。 陽極方程式： 。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ） （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式： Ni2+ + 2e— = Ni B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加 相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu和 Pt D 工業(yè)上利用這一反應，制取燒堿、氯氣和氫氣。 2. 目的： 4. 電鍍的特點： 3. 電鍍材料的選擇： 陰極 —— 鍍件 電鍍液 —— 含有鍍層金屬離子的溶液 陽極 —— 鍍層金屬 使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。 增大 減小 減小 增大 不變 （四）電解過程中溶液 pH的變化規(guī)律 電解 類型 舉 例 電極反應 溶液 pH變化 溶液復原方法 實例 水 電 解 H2SO4 NaOH Na2SO4 溶 質 電 解 HCl CuCl2 溶質和水同時電解 NaCl CuSO4 陽極： 4OH 4e = O2↑+ 2H2O 陽極： 4OH4e = O2↑+ 2H2O 陰極： 4H++4e = 2H2↑ 陽極 2Cl2e = Cl2↑ 陰極： 4H++4e = 2H2↑ 陽極： 2Cl2e =Cl2↑ 陰極： Cu2++2e = Cu 陽極 2Cl 2e = Cl2↑ 陰極： 2H+ + 2e = H2↑ 陰極： 2Cu2++4e = 2Cu 增大 減小 增大 不變 增大 減小 H2O CuCl2 HCl HCl CuO 【 思考 】 ―實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時 pH值的變化如下圖曲線： （ 1）電解前氯化銅溶液的 pH 值處于 A點位置的原因是什么？ （ 2）“實驗派”的實驗結論是 ，該觀點的理由是（從化學原理上加以簡述） : 隨著電解的進行 ,溶液的 pH下降 .生成的氯氣溶于水使溶液酸性增強 . 氯化銅為強酸弱堿鹽 ,銅離子水解使溶液呈酸性 . 電 離 電 解 條件 過 程 特點 聯系 電解質溶于水或受熱融化狀態(tài) 電解質電離后 ，再通直流電 電解質電離成為自由移動的離子。 陽極： 陰極： 總反應： 2Cl 2e = Cl2 ↑ 2H++2e = H2 ↑ 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑ 通電 2H++2Cl == H2 ↑ +Cl2 ↑ 通電 （二）電極反應書寫 HCl溶液 陽極： 陰極： 4H+ + 4e = 2H2 ↑ H2SO4溶液 2H2O = 2H2 ↑+ O2 ↑ 通電 總反應： 4OH 4e = 2H2O + O2 ↑ 4H ++ 4e = 2H2 ↑ NaOH溶液 陽極： 陰極： 總反應： 2H2O = = 2H2 ↑+ O2 ↑ 通電 4OH 4e = 2H2O + O2 ↑ 陽極： 陰極 ： 4H ++ 4e = 2H2 ↑ 總反應： Na2SO4溶液 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通電 4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 陽極： 陰極： 總反應： 2Cl 2e = Cl2 ↑ 2H+ + 2e = H2 ↑ 2NaCl+2H2O = = = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 通電 2Cl+2H2O ==== 2OH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 通電 陽極： 4OH 4e = 2H2O + O2 ↑ 陰極 ： Cu 2++ 2e = Cu 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通電 總反應： 2Cu2++2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 通電 （三）電解質溶液發(fā)生電解的類型 例： CuCl2 HCl 例： NaOH H2SO4 Na2SO4 例： NaCl KBr 例： CuSO4 AgNO3 （ 1） 電解時 ， 只生成 H2而不生成 O2， 則溶液的 pH 。 ac CD B 5. a今有 2H2+O2=2H2O反應 ,KOH為電解質溶液構成燃料電池 ,則負極應通入 ___氣 ,正極通入___氣 ,電極反應為 :負極 _______________ 正極 _____________ b如把 KOH改為 H2SO4作導電物質則電極反應 :負極 ____________正極 ____________ a和 b的電池液不同 ,反應進行后溶液的 PH值各有何變化 _________________ H2改 CH4 , KOH作導電物質則電極反應為 :負極 _______________ 正極
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