物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí)-資料下載頁(yè)
2025-04-30 01:34本頁(yè)面
【正文】 Na O P S Si 電負(fù)性 ②③⑤⑥ ①④ 元素周期律 每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始 ， 以稀有氣體結(jié)束 f區(qū)都是副族元素 ， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 已知在 200C 1mol Na失去 1 mol電子需吸收 650kJ能量 ， 則其第一電離能為 650KJ/mol。 Ge的電負(fù)性為 ， 則其是典型的非金屬 氣態(tài) O原子的電子排布為： 半徑： K+Cl 酸性 HClO4H2SO4 ， 堿性： NaOH Mg(OH)2 第一周期有 2*12=2， 第二周期有 2*22=8， 則第五周期有 2*52=50種元素 √ 元素周期律 有 A、 B、 C、 D、 E 5種元素 ， 它們的核電荷數(shù)依次增大 ， 且都小于 20。 其中 C、 E是金屬元素； A和 E屬同一族 ， 它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?ns1。 B和 D也屬同一族 ， 它們?cè)幼钔鈱拥?p能級(jí)電子數(shù)是 s能級(jí)電子數(shù)的兩倍 ， C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半 。 A、 B、 C、 D、 E五種元素的電負(fù)性分別為 ,， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A是 ________， B是 ________， C是 ________， D是________， E是 ________(用化學(xué)符號(hào)填空，下同 ) (2)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是 ________，非金屬性最強(qiáng)的是 ________。 (3)當(dāng) B與 A、 C、 D分別形成化合物時(shí)， B顯 ________價(jià)，其他元素顯 ________價(jià)。 (4)當(dāng) B與 A、 C、 D、 E(與 E形成 E2B)分別形成化合物時(shí)，化合物中有離子鍵的是 _______， 有共價(jià)鍵的是 ________。 H O Al S K K O 負(fù) 正 Al2O K2O H2O、 SO SO3 元素周期律
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