高二化學元素性質的遞變規(guī)律-資料下載頁
2025-08-16 02:19本頁面
【正文】 電 離 能 減 小 元素電離能在周期表中的變化規(guī)律： 交流與討論 化合價是元素性質的一種體現(xiàn)。思考：為什么鈉元素顯＋ 1價，鎂元素顯＋ 2價，鋁元素顯＋ 3價？元素化合價與原子結構有什么關系？ 元素 電離能 Na Mg Al I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9540 10540 11578 主族元素 最高正化合價 ＝ 主族序數(shù)（最外層電子數(shù)） ｜ 負化合價 ＋ 主族序數(shù) ｜ ＝ 8 定義： 元素的一個氣態(tài)原子得到一個電子形成 1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量叫 第一電子親和能 。 A(g)+e→ A (g) E1(第一電子親和能 ) 同樣有 E2 ， E3 ， E4 … … 等。 單位 : ev 或 kJ/mol 【 補充 】 電子親和能 注意： （ 1） 習慣上規(guī)定：體系放出能量時電子親和能為正，體系吸收能量時電子親和能為負 （ 2） 一般， E1＞ 0， E2 ＜ 0。但 N、稀有氣體元素例外。 如 : O(g)+e－ → O (g) E1 = O(g)+e－ → O2 (g) E2 = N (g)+e－ → N(g) E1 =?電子親和能的大小反映了氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子的難易程度。 ?電子親和能越大，該元素的原子就越容易與電子結合。 ?電子親和能的大小取決于原子核對外層電子的吸引以及電子和電子這間的排斥這兩個相反的因素。
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鄂ICP備17016276號-1