20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度同步練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 20:20本頁面
【導(dǎo)讀】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量。1．下列說法不正確的是(). A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反。應(yīng)速率的主要因素。B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條。加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率。2．加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)，在①錳、②二氧?；i、③高錳酸鉀中，可以作催化劑的是。3．四個(gè)不同容器在不同條件下進(jìn)行合成氨。反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判。B．用N2表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1. 4．下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是。C．適當(dāng)升高溫度。5．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)過一段時(shí)間。后，SO3的濃度增加了mol·L－1，在這段時(shí)。鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行。的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)。7．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有。10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到。50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中。B．20℃30mL2mol/L的X溶液。定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間。燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率。12．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為
【正文】 速率加快， v 正加快， v 逆 也加快，但增加幅度不相同。 (2)若無特別聲明，通常所說的催化劑即為 “正催化劑 ”，加入催化劑，可同等程度地 提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。 (3)再充入 a mol H2， c(H2)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 (4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (或壓強(qiáng) )均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。 (5)在密閉容器中通入 Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 22. 3X＋ Y 2Z mol/(Lmin) 解析： 由圖中 可知 2 min 內(nèi) X、 Y 分別減少了 mol 和 mol， Z 增加了 mol，故 X、 Y 為反應(yīng)物， Z 為生成物， X、 Y、 Z 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 3∶ 1∶ 2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3X＋ Y 2Z， v(Z)＝ mol/2 L2 min ＝ mol/(Lmin)。 23. (1)2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ (2)Cl－ 對鋁與 H＋ 的反應(yīng)有促進(jìn)作用 (3)① 向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)① 成立 ② 向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)速率減小，則假設(shè) ② 成立 (4)① 加入可溶性氯化物 ② 適當(dāng)增加 H＋ 濃度 ③ 加熱 ④ 將鋁片改換成鋁粉 解析： (1)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與溶液中的 H＋ 反應(yīng)。 (2)本題難點(diǎn)是如何提出問題。稀硫酸中含有 H＋ 、 SO2－4 ，稀鹽酸中含有 H＋ 、 Cl－ 。依題意信息知，外形、組成相同的鋁與酸接觸面相同， H＋ 濃度相同，反應(yīng)在相同溫度下進(jìn)行，說明二者的溫度、濃度、接觸面都相同，不同的是溶液中所含陰離子不同，聯(lián)想催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，可能是陰離子對反應(yīng)的影響不同。 (3)針對提出的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。設(shè)計(jì)方案可以從正反兩個(gè)方面切入。 (4)改變條件加快反應(yīng)，要從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素切入：溫度、濃度、催化劑和固液反應(yīng)接觸面。 24. (1) mol(Lmin)－ 1 (2) mol(Lmin)－ 1 (3)前 2 min 的化學(xué)反應(yīng)速率快，因在同一反應(yīng)時(shí)間內(nèi)， v(HCl)＝ 2v(FeCl2)，對比前2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化學(xué)反應(yīng)速率較快，因前 2 min 時(shí)鹽酸的濃度較大。 解析 ： Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ (1)前 2 min 內(nèi)生成的 n(FeCl2)＝ n(H2)＝ Lmol－ 1＝ mol， v(FeCl2)＝ L2 min＝ mol(Lmin)－ 1 (2)n(Fe)＝ g56 gmol－ 1＝ mol， n(HCl)＝ gmol－ 1＝ mol， 所以反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，應(yīng)用 Fe 計(jì)算產(chǎn)生 H2的量， n(H2)＝ mol，耗 HCl mol， 在前 2 min 已消耗 n(HCl)＝ Lmol－ 12 ＝ mol， 故后 4 min 內(nèi)： v(HCl)＝ mol－ L4 min ＝ mol(Lmin)－ 1。 (3)因在同一反應(yīng)時(shí)間內(nèi)， v(HCl)＝ 2v(FeCl2)，對比前 2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化學(xué)反應(yīng)速率較快，因前 2 min 時(shí)鹽酸的濃度較大。 25. (1)aV mol/L bV mol/L 0 v(正 ) v(逆 ) (2)減小 減小 增大 減小 增大 (3)相等 保持不變 解析： 主要考查化學(xué)平衡建立的過程，開始時(shí)， c(H2)和 c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒有 HI，逆反應(yīng)速率最小為 0，隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(H2)和 c(I2)越來越小，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng)速率逐漸變大，直到平衡時(shí)， v(正 )＝ v(逆 )。 26. (1)① Fe3O4＋ 4C=====高溫 3Fe＋ 4CO↑ ② C＋ O2=====高溫 CO2， CO2＋ C=====高溫 2CO(或 2C＋ O2=====高溫 2CO) ③ Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 (2)該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài) (或該反應(yīng)不能進(jìn)行到底，或該反應(yīng)進(jìn)程達(dá)到了最大限度 ) 解析： 注意 Fe2O3與 CO 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下，該反應(yīng)可以達(dá)到最大限度。 27. 天然氣 增大 不能充分燃燒 (生成有毒的 CO) 丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管內(nèi)氣流不暢 解析： 根據(jù)化學(xué)方程式， 2 體積 CO 或 H2 燃燒時(shí)只需 1 體積 O2，而 1 體積 CH4燃燒時(shí)需 2 體積 O2，故管道煤氣的灶具改燒天然氣時(shí)，要增大進(jìn)風(fēng)口，若 O2量不足，會(huì)使燃料燃燒不充 分而產(chǎn)生 CO 污染空氣。根據(jù)表中數(shù)據(jù)丁烷沸點(diǎn)為－ ℃ ，冬天時(shí)易凝結(jié)為液體。 28. (1)t2～ t t4～ t5 (2)① 50% ② B (3)AB 解析： (1)v(正 )＝ v(逆 )時(shí)，表明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故 t2～ t3， t4～ t5 段符合。 (2)氣體的壓強(qiáng)為起始的 80%，則氣體的物質(zhì)的量也為起始時(shí)的 80%，則減少量為20%，因此，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減少 (2 mol＋ 8 mol)20%＝ 2 mol。 N2 ＋ 3H2 2NH3 1 3 2 Δn＝ 2 Δn: 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 因此反應(yīng)中有 1 mol N2和 3 mol H2反應(yīng)生成 2 mol NH3，則反應(yīng)放出熱量為 kJ， N2轉(zhuǎn)化率為 1 mol2 mol100%＝ 50%。 (3)因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，故壓強(qiáng)、溫度不變能 證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， N H NH3 的濃度不再變化，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之 比無關(guān)， C 錯(cuò)誤； D 項(xiàng) v(N2)正 、 v(H2)正 同方向，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
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